COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA

                                       UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO – UFMT[pic 1]

                              CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP – CUS

                              INSTITUTO DE CIENCIAS DA SAÚDE – ICS

                              GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA

                              COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA

PREPARO DE SOLUÇÕES

EDUARDA DA SILVA MAGRI

MAIRA DE DEUS PEREIRA

NAIRA GABRIELI WOHLEMBERG

RUTH BARBOSA DA SILVA

PROFª. DRª. LUCIANA VIEIRA MATTOS

SINOP – MT

MAIO DE 2019

INTRODUÇÃO

Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Uma substância é geralmente considerada o solvente, o meio em uma outra substância (soluto) está dissolvido. As soluções podem ser tanto sólidas, liquidas ou gasosas.[1]

        Pode-se notar que algumas substâncias se dissolvem muito bem em determinados solventes, entretanto outras podem ser pouco solúveis em determinados solventes. Também é necessário saber utilizar a quantidade adequada de solvente e soluto para preparar determinada solução.[2]

        Nesse experimento foi utilizado ácido clorídrico HCl (líquido) dissolvido em água e o hidróxido de sódio NaOH (sólido) também dissolvido em água. Ambas com concentrações, volume, peso, fator de diluição e cálculos diferentes.

OBJETIVO

        Compreender a natureza e a importância das soluções, assim como prepara-las.

MATERIAIS E MÉTODOS

• Balança analítica;
• Espátula;
• Béquer (50,0 mL);
• Balão Volumétrico (150,0 mL);
• Funil;
• Pera de sucção;
• Contas gotas;
• Pipeta graduada;
• Pisseta
• Água destilada;
• Bastão de vidro;
• Ácido clorídrico – HCl comercial
• Hidróxido de sódio – NaOH comercial
• Capela de exaustão

Preparação do sólido

Dissolveu-se 2,00 g de Hidróxido de Sódio - NaOH em 10,0mL de água destilada, em seguida transferiu-se para o balão volumétrico, lavando o béquer com pequenas porções de água até a total remoção do sólido restante, completou-se o balão volumétrico com água destilada até a marca do menisco e homogeneizou a solução. Desta solução retirou-se 20,00 mL de NaOH diluído, onde preparou-se uma nova solução ainda mais diluída. Depois transferiu-se as duas soluções preparadas para seus frascos correspondentes, devidamente rotulados para a correta amarzenagem.

Preparação do liquido

Em um balão volumétrico adicionou-se cerca de 25,00 mL de água destilada, em seguida utilizando-se da capela de exaustão pipetou-se aproximadamente 8,36 mL de ácido clorídrico comercial e transferiu o volume para o balão volumétrico. Posteriormente, completou-se o balão volumétrico com água destilada até o menisco e homogeneizou a solução. Desta solução retirou-se 10,00 mL de HCl diluído, onde preparou-se uma nova solução ainda mais diluída. Em seguida, transferiu-se as duas soluções preparadas cada uma para o seu frasco devidamente identificado para a sua correta armazenagem.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

I – Preparo de 100,0 mL de Ácido Clorídrico - HCl 1,0 mol/L

Para descobrir-se o volume necessário a ser pipetado de ácido clorídrico - HCl comercial para a preparação da solução realizou-se os seguintes cálculos:

 Determinação da concentração molar (mol/L) do ácido clorídrico comercial através de seu título (%), densidade (g/mL-1) e massa molar(g/mol).

Dados:                                                                                        

Densidade (d)= 1,18 g/mL-1

Título (T) = 37 %

Massa Molar (MM) = 36,5 g/mol

Concentração do soluto (C1) =?

Concentração da solução (C2) = 1,0 mol/L

Volume do soluto (V1) = ?

Volume da solução (V2) = 100,0 mL / 1000 = 0,1 L

M (mol/L) . MM(g/mol) = T . d (g/mL-1) . 1000

M . 36,5  = 0,37 . 1,18  . 1000

M . 36,5  = 436,6

M = 436,6 / 36,5 = 11, 96   aproximadamente 12,00 mol/L

Determinação do volume de ácido clorídrico comercial a ser pipetado e transferido para o balão volumétrico para a preparação 100 mL da solução de HCl 1,0 mol/L.

C1 (mol/L) . V1 (L) = C2 (mol/L) .V2 (L)

12,00  . V1 = 1,0  . 0,1

V1 . 12,00 = 0,1

V1 = 0,1/ 12,00

V1 = 0,00833 L

0,00833 L  . 1000 = 8,33 mL

Estabelecimento do Fator de Diluição.

F = V1 /  V2 = C2 / C1

F = 1,0/12,00

= 0,0833 ou 1:12

II - Preparo de 100,0 mL de Ácido Clorídrico – HCl 0,10 mol/L

Para a preparação da solução de HCl 0,10 mol/L, utilizou-se a solução de HCl 1,0 mol/L preparada anteriormente. Para a determinação do volume a ser pipetado, realizou-se os cálculos abaixo:

Determinação do volume de ácido clorídrico - HCl 1,0 mol/L a ser pipetado e transferido para o balão volumétrico para a preparação de 100 mL da solução de HCl 0,10 mol/L.