Lista de exercícios físico-química

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ACADÊMICO:
CURSO: FARMÁCIA	SEMESTRE/TURNO: º NOTURNO
PROFESSOR (A):
DISCIPLINA:

LISTA DE EXERCÍCIOS

1) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorcarbonos. As substâncias mais empregadas eram CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 13). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases.

Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27º C.

R = 0,082 atm.L .mol-1.K-1 Massas molares em gmol-1 :H=1,C=12,F=19,Cl= 35,5

2) Três balões de 0,2L, a 298 K, contendo cada um deles um gás diferente à pressão diferente, são comunicados um com os outros por meio da abertura das válvulas 1 e 2. Considerando que o volume morto no sistema é desprezível, qual é a pressão total no final e qual a pressão parcial de cada um dos gases da mistura?

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3) Uma amostra de 50,0mL de gás xenônio exerce uma pressão de 0,650atm à temperatura de 1º C. Determine: 

a) o volume que a amostra ocupa a 2,00atm e à temperatura de 298K;

b) a pressão que a amostra exerceria se fosse transferida para um frasco de 32,0mL, após atingido o equilíbrio térmico à temperatura de 15ºC.

4) Considere a reação de combustão do metano:

                        

CH4 + 202 🡪 CO2 + 2H2O

O volume de CO2, medido a 27ºC e 1 atm, produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: 

A) 60,0 L 

B) 1620,0 L 

C) 1344,0 L 

D) 1476,0 L 

E) 960,0 L

Dados: massa molar do CH4 = 16g Constante universal dos gases R = 0,082 atm.L /mol.K

5) Uma amostra de 1 mol de CaCO3(s) é aquecida até 800º C, quando então se decompõe. O aquecimento é feito num vaso cilíndrico provido de um pistão que, inicialmente, repousa sobre o sólido.

a) Calcule o trabalho feito durante a decomposição completa do sólido a 1 atm.

b) Que trabalho seria feito se o vaso, em lugar de ter o pistão, fosse aberto para a atmosfera?

6) Quando se aquecem 3,0 mol de O2, na pressão constante de 3,25atm, sua temperatura eleva de 260K até 285K. A capacidade calorífica molar de O2, a pressão constante, é de 29,4 J/K.mol. Calcule q, w e ΔU.

7) Uma amostra de 4,50 g de metano gasoso ocupa o volume de 12,7 L a 310 K.

a) Calcule o trabalho feito quando o gás se expande isotermicamente contra uma pressão

externa constante de 30,0 kPa até o seu volume aumentar 3,3 L (Considere 1 atm = 101.3 kPa).

b) Calcule o trabalho se a mesma expansão for realizada isotérmica e reversivelmente.

8) Uma amostra de 4,0 mols de O2 está inicialmente confinada num vaso de 20 L, a 270 K, e sofre uma expansão adiabática contra uma pressão externa constante de 0,790 atm até que seu volume aumente por um fator de 3,0. Calcule q, w e ΔU. (CV,m= 21,1 J.K-1.mol-1)