PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL E DETERMINAÇÃO DA ÁLCALI TOTAL EM SODA CÁUSTICA

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS – UEG/UNUCET

PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL E DETERMINAÇÃO DA ÁLCALI TOTAL EM SODA CÁUSTICA

UEG – 28/11/2014 E 04/11/2014

JÉSSICA RODRIGUES, JULIA ALVES, LUDIMILLA SANTOS E MARIA PATRÍCIA VILAÇA

Introdução

O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseada apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (HARRIS, 2001)

.A padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com outra solução padronizada ou por titulação ou comparação com um padrão primário. Titulação é o processo empregado em química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. No término do processo a substância a ser determinada está titulada. E quando o indicador provocar uma modificação visual na solução este ponto é o ponto final da titulação.
Uma das formas de realizar a padronização de ácido clorídrico é utilizando como titulante o carbonato de sódio e como indicador o alaranjado de metila (VOGUEL, 1992).

Materiais

- Pipeta graduada de 10 mL        - Erlenmeyer

- Suporte universal com garra        - Béquer

- Espátula                        - Termômetro

- Balão volumétrico                - Proveta

- Bureta                        - Balança analítica

Reagentes:

- HCl                                - Soda cáustica

- Solução de cloreto de bário         - Fenolftaleína

- Alaranjado de metila

Procedimento Experimental

Primeiramente, foi necessário preparar e ter os devidos cuidados com as vidrarias a utilizar.

O procedimento iniciou-se com a preparação da solução do ácido clorídrico, que na sequência foi transferida para um frasco limpo, e rotulou-o.

Adicionou-se duas gostas de fenolftaleína  em 5 mL da solução de NaOH padronizada, acrescentou água e titulou com a solução de HCl.

Em seguida houve a preparação da amostra de soda cáustica. Por fim, houve a determinação de mistura de carbonato e hidróxido na soda cáustica, em que pipetou-se duas alíquotas de 5 mL da solução de amostra e transferiu-se para dois erlenmeyer, sendo que no primeiro, titulou a amostra com a solução padrão de HCl e duas gotas do indicador alaranjado de metila. Já no segundo erlenmeyer, aqueceu a alíquota de 5 mL até 50ºC e adicionou-se, gota a gota com uma pipeta a solução de bário até que não formasse mais precipitado. Em seguida resfriou à temperatura ambiente, adicionou-se duas gotas de fenolftaleína e titulou com solução de HCl. No fim dos experimentos calculou-se o teor de hidróxido e carbonato na soda cáustica.

Resultado e discussão

1ª aula:

d= 1,198 mL-1

Teor: 36%-38%

PM: 36,5g

d=m/v => VHCl (puro)=1,5336 mL

PHCl: 37                        

37mL ----- 100Ml

1,5336 ---  X                        

X= 4,15 mL de HCl

Cálculo da concentração real do KCl

1HCl + 1NaOH <---> NaCl + H2O

M1=M2.V2/V1 ==> 0,098.5/6,05

M1(HCl) real= 0,0809 MolL-1

2ª aula:

Etapa 1: VHCl: 5,6-5,4=0,2

Pm Na2CO3= 0,0001802g        0,01802 ---- 0,5

Em 100mL= 0,01802                     X    ------ 100

X=3,604 (Teor de Na2CO3)

Etapa 2:

M1= 0,085.5,4/5= 0,0918 molL-1