Padronização de HCl

FACULDADE CATÓLICA SALESIANA DO ESPÍRITO SANTO

ANDRÉIA DOS SANTOS

ASLEY LACERDA

PATRÍCIA CALMON

REYLON GONÇALVES

ROSICLÉIA FUENTES

ICA III : PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl

VITÓRIA

2016

ANDRÉIA DOS SANTOS

ASLEY LACERDA

PATRICIA CALMON

REYLON GONÇALVES

ROSICLÉIA FUENTES

AULA PRÁTICA III : PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCl

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VITÓRIA

2016

                                                          SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO .....................................................................................................................4

1. PADRÃO PRIMÁRIO ........................................................................................................4
2. INDICADORES...................................................................................................................4
3. FATOR DE CORREÇÃO ...................................................................................................5

2 MATERIAIS E MÉTODOS.................................................................................................6

2.1 MATERIAIS........................................................................................................................6

2.2 REAGENTES E INDICADORES......................................................................................6

2.3 MÉTODOS...........................................................................................................................6

3 RESULTADOS E DISCUSSÃO..........................................................................................9

3. 1 FASE PRÉ TITULAÇÃO ..................................................................................................9

3.2 FASE PÓS TITULAÇÃO ...................................................................................................9

3.2.1 Cálculo de molaridade real de HCl..................................................................................10

3.2.2 Fator de correção .............................................................................................................11

4 CONCLUSÃO......................................................................................................................13

5 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..............................................................................14

1 INTRODUÇÃO

1.1 PADRÃO PRIMÁRIO

A padronização é um procedimento  com finalidade de  verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução que é desejada . O procedimento de padronização  nada mais é que a titulação  da solução cuja a concentração real  deve ser determinada , através de uma massa definida do padrão primário  que é utilizado como referência na correção da concentração da solução desejada. Este padrão deve ser uma substância  que apresenta as seguintes características :

• Fácil obtenção, purificação, conservação e secagem
•  Massa molar elevada
•  Não higroscópica , efloresente e não conter água.
• Estabilidade ao ar sob condições ordinárias.
• Grande solubilidade em água;
• Sem formação de produtos secundários.

O padrão primário carbonato de sódio anidro é utilizado em titulações ácidas  possui todas as caracteristicas acima citadas , se tornando assim uma ótima referência na padronização de soluões ácidas .

1.2 INDICADORES

Neste procedimento , a utilização de substancias indicadoras é extremamente importante , pois é através dela que é possível determinar o ponto de equivalência , graças a mudança de coloração da solução contendo o indicador. O indicador alaranjado de metila  tem clara mudança de coloração , não possui um largo espectro de  de mudanças de cores , em soluções com pH abaixo de 3,1 a solução cotendo o indicador se torna vermelha , quando o pH se afasta ainda mais  da faixa de acidez  a solução se torna laranja , quando a solução apresenta pH acima de 4,4 a solução se torna amarela.

1.3 FATOR DE CORREÇÃO

Para a correção de erros  cometidos durante a preparação da solução é calculado o fator de correção,  que  expressa a relação entre a concentração  real  da solução, que é obtida através da titulação com o padrão primário , e a concentração teórica. O fator de correção é calculado a a partir da seguinte fórmula:

                                                  [pic 2][pic 3]

Onde (Fc) corresponde ao fator de correção , (Cr) corresponde a  concentração real e (Ct) corresponde a concentração teórica ou desejada.

2 MATERIAIS E MÉTODOS

2.1 MATERIAIS E EQUIPAMENTOS

• Aquecedor e agitador  magnético
• Água destilada
• Aquecedor
• Barra magnética
• Bastão de vidro
• Balança analítica
• Béquer
• Bureta
• Erlen Meyer de 250mL
• Espátula
• Pincel
• Vidro de relógio
• Suporte universal

2.2 REAGENTES E INDICADORES

• Ácido clorídrico a 0,1 M.
• Alaranjado de metila
• Carbonato de sódio anidro , 99,5 % puro.

2.3 MÉTODOS

1º  Com auxílio de uma espátula , adicionou-se uma pequena quantidade de carbonato de sódio (previamente dessecado por 1 hora à temperatura de 270ºC-300ºC ) sob o  vidro de relógio ,  em seguida pesou-se esta quantidade em uma balança analítica ,   a fim de se obter 0,25 g do sal  em questão , através da pesagem obteve-se exatamente 0,25 g de carbonato de sódio.

2º  Com auxílio de um pincel , transferiu-se  o sal coletado através da pesagem , para um erlenmeyer  .