Síntese Do HCl

ETEC SUZANO

Síntese do HCl

Nomes: Ketlen Gomes nº 21

Turma: 02 1ºETIM

Disciplina: TQE Prof.ª: Ricardo Alexandre

Data do experimento: 30/10/2013

Data de entrega: 13/11/2013

Centro Paula Souza – ETEC Suzano

1.0 Introdução

O cloreto de hidrogênio, HCl(g), é um gás incolor, não-inflamável, muito tóxico e corrosivo. Esse gás é muito solúvel em água (cerca de 450 L de gás cloreto de hidrogênio por litro de água, em condições ambientes).No decorrer da história da Química esse gás já foi denominado “espírito do sal”, “ácido marinho”, “gás clorídrico” e “cloridreto”.

Sua solução aquosa é denominada ácido clorídrico. Trata-se de uma solução incolor que, quando concentrada, contém cerca de 38% de HCl em massa, é fumegante (pois libera vapores de HCl), sufocante, muito tóxica e corrosiva.

Na indústria, o HCl é preparado por síntese direta:

H2 + Cl2 → 2HCl

Em laboratório, o ácido clorídrico é obtido a partir do NaCl (sólido)

NaCl(s) + H2SO4(aq) → HCl(g) + NaHSO4(aq)

É o ácido concentrado mais barato, sendo extensivamente utilizado para neutralizações. Por volta de 74% é utilizado na indústria química e petroquímica e cerca de 13%, na metalurgia e siderurgia. Além de ser um produto usado na limpeza e galvanização de metais, no curtimento de couros e na obtenção de vários produtos. O ácido muriático – uma solução aquosa que contém ácido clorídrico – é comercializado para a limpeza de pisos, azulejos e superfícies metálicas.

Além disso, é importante destacar que o ácido clorídrico é um dos componentes do suco gástrico existente em nosso estômago. Sua ação é ajudar a digestão dos alimentos.

2.0 Objetivo.

• Obter um composto inorgânico no estado gasoso através de sua dissolução em água;

• Conhecer as propriedades do HCl;

• Usar a titulação para posteriores cálculos do rendimento da reação química.

3.0 Parte experimental

3.1 Materiais e equipamentos

• Kitassato

• Mangueira de látex

• Funil de separação ou decantação

• Béquer

• pH Metro

• Eletrodo

• Tubo de ensaio

• Espátula

• Pipeta de Pasteur

• Garra

• Pera de segurança

• Pipeta volumétrica (10 ml)

• Estante de tubos de ensaio

• Suporte Universal

• Termômetro

3.2 Reagentes

• Ácido Sulfúrico (concentração 98%) 10 mL

• Cloreto de Sódio 5 g

• Ácido Clorídrico

• Fenolftaleína

• Azul de Bromotimol

• Alaranjado de Metila

3.3 Procedimento

Com o auxílio de uma espátula pegou-se 5g de NaCl e colocou-se o sal em um papel, foi feita a sua pesagem em seguida utilizando a balança analítica. Transferiu-se o sal cloreto de sódio para o Kitassato com auxilio da espátula. Montou-se a aparelhagem (Fig.1). Encaixou-se o Kitassato junto à mangueira de látex aparelhagem (Fig.2), em seguida utilizando a pipeta e a pera de segurança pipetou-se 10 ml de H2SO4 (ácido sulfúrico), transferiu-se o conteúdo da pipeta para o funil de decantação que estava na aparelhagem. Encaixou-se o funil à boca do Kitassato. Colocou-se o conector ao Kitassato e sua outra ponta dentro do Béquer (300 ml) do pH metro que continha 200 ml de água destilada. Abriu-se o funil de decantação