RELATÓRIO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS DURANTE A AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ORGÂNICA

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ESTÁCIO CENTRO UNIVERSITÁRIO DA BAHIA

RELATÓRIO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS DURANTE A AULA PRÁTICA DE QUIMICA ORGÂNICA

        

RELÁTÓRIO DE AULA PRÁTICA 1: DIFERENCIAÇÃO PRÁTICA DE MATERIAIS INORGÂNICOS E ORGÂNICOS

        

Relatório de Aula Prática do Curso de Bacharelado em Farmácia, na disciplina de Química Orgânica, ministrado pela Prof.º. Érica como requisito de avaliação parcial do semestre 2017.2

        

SALVADOR-BA, 30 DE SETEMBRO DE 2017

Introdução:

Substância orgânica são aquelas que contém carbono e hidrogênio em sua estrutura.

Já as substâncias inorgânicas são aquelas que não contém carbonos e não podem ser produzidas por seres vivos.

Esta aula prática consiste  em  entender  e realizar experimentos com finalidade de diferenciar compostos orgânicos e inorgânicos.

Analisando suas características e interações com outros compostos.

O propósito da aula experimental é comprovar que há diferença entre tais compostos e

identificá-las através da comparação. Essa ultima foi feita em três etapas: a composição, para observar os componentes principais: ponto de fusão e ebulição, e polaridade.

Objetivos:

 1. Realizar testes com substâncias classificando-a em orgânica ou inorgânica.

 2. Formular regras genéricas quanto aos pontos de fusão de compostos orgânicos e inorgânicos.

 3. Caracterizar compostos orgânicos quanto à queima.

 4. Descrever comparativamente a ação do H2SO4 concentrado sobre compostos orgânicos e inorgânicos.

 5. Verificar a ação da água e do CCl4 como solvente.

 Materiais 

 Espátulas

Bico de Bunsen

Tripé

Tela de Amianto

Almofariz e pistilo

Pinça de madeira

Tubos de ensaio

Estante para tubos de ensaio

Reagentes

Fenol

Naftalina

Parafina

NaCl

Cão

Benzeno

Açúcar

 Ácido sulfúrico concentrado

 Clorofórmio (CHCl3)

 Etanol

Butanol

Água destilada

 Procedimento 1

 1- Prepare 6 tubos de ensaio cada um contendo uma pequena porção dessas substâncias: açúcar, NaCl, parafina, etanol e butanol.

2 – Adicione água e agite.

3 – Coloque em 6 tubos de ensaio as mesmas sustâncias anteriores substituindo a água por CCl4.

4 – Observe e preencha a tabela seguinte quanto à dissolução e comente os resultados.

2 Procedimento

 1- Tome 5 tubos de ensaio e coloque num deles uma amostra de fenol, no outro uma de NaCl e assim sucessivamente:naftalina e parafina.

2- Aqueça na chama de um bico de Bunsen cada tubo de ensaio segurando-o com um agarrador.

 3- Faça uma tabela mostrando o que você observou quanto à fusão.

Comente os resultados, comparando os diversos compostos e classificando-os em orgânicos e inorgânicos.

Procedimento 3

 1 – Prepare 2 tubos de ensaio cada um contendo uma dessas substâncias: NaCl e CaO.

 2 – Prepare 2 vidros de relógio, cada um contendo uma dessas substâncias: açúcar e papel.

3 – Adicione sobre cada um deles gotas de H2SO4.

 4 – Observe e preencha a tabela seguinte:

Comente os resultados:

RESULTADOS E DISCUSSOES

Procedimento 1

Água e açúcar: após agitar a mistura, foi possível observar que o açúcar dissolve na água. Isto  porque a água, conhecido como solvente universal, é formada por ligações covalentes polares na molécula, fazendo com que dissolva solutos polares, que no experimento realizado foi o açúcar um composto orgânico de ligação polar.

CCL4 e açúcar: o tetracloreto de carbono é um solvente que apresenta elementos químicos  muito eletronegativo, porem a molécula é apolar. Quando misturamos  o açúcar ao ccl4 não houve solubilidade, explicando assim que semelhante dissolve semelhante, já que o açúcar é um composto orgânico polar.

H2O e NaCl:  ao misturar o NaCl a água, foi possível analisar que o NaCl dissolve no solvente. Explicando o fato de quando há a dissociação do soluto, o Na+ é atraído pela oxigênio, que é a patê negativa da água, e o Cl- atrai a parte positiva da água, fazendo com que fiquem invisíveis a olho nu.

CCl4 NaCl: não houve dissociação do NaCl, isto é , não houve interação intermolecular, fazendo com que o sal ficasse no fundo tubo de ensaio.

Carbonato de cálcio e H2O: não houve solubilidade com água por ter interações intermoleculares diferentes, possuindo assim, pouca interação, formando precipitado .

CCl4 E Carbonato de cálcio: não houve solubilidade devido as interações intermoleculares serem diferentes, garantindo assim sua insolubilidade.

Parafina e H2O: não houve a dissociação da parafina, por ter pouca interação intermolecular com a água, não havendo assim a solubilidade.

Parafina CCl4: a parafina solubilizou no CCl4 ambos são apolares, a distribuição carga elétrica não é uniforme, o que resulta na interação entre os íons da parafina com o CCl4.

Etanol e água: o etanol é infinitamente solúvel em água, isso acontece porque o seu grupo OH realiza ligações de hidrogênio com as moléculas de água.