Funções Inorgânicas

FUNÇÕES QUÍMICAS

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•  Grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes;
•  SUBSTÂNCIA INORGÂNICA ou MINERAL é a que se origina de minerais. SUBSTÂNCIA ORGÂNICA é a que se origina dos organismos vivos (vegetais e animais);
•  Substâncias orgânicas são as que contem carbono (com exceções: CO, CO2, Na2CO3, KCN etc); substâncias inorgânicas (ou minerais) são formadas por todos os demais elementos químicos;
•  Função Química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes denominadas PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

Substâncias:

Orgânicas – glicídios, lipídios e proteínas

Inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos

Funções dos eletrólitos: Manter pressão osmótica; distribuição de água nos vários compartimentos do corpo; manter o pH fisiológico; regular função apropriada do coração e dos músculos; envolvimento nas reações de redox...

Funções inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos.

Importância: equilíbrio ácido-base no organismo; sais (resultantes da reação ácido + base) – papel importante no nosso equilíbrio eletrolítico:

ÁCIDO + BASE = SAL + H2O.

Conceitos importantes:

• Dissociação iônica;
• Ionização.

Composto iônico + água (dissociação iônica) = solução iônica eletrolítica.

Composto molecular + água = solução não eletrolítica/ (ionização) solução iônica.

ÁCIDOS

Característica comum: sabor azedo, tóxicos e corrosivos.

Ácidos orgânicos: vinagre, suco de limão, suco de laranja.

        Os ácidos são compostos, que em solução aquosa, se ionizam produzindo como íon positivo apenas o cátion H+.

Definição de Arrhenius:

HCl + H2O         H3O+ +Cl-        [pic 9]

HCl   H2O        H+ + Cl-[pic 10]

* o íon H+ (pequeno e reativo) não existe por si só em solução;

* os ácidos ao se ionizarem adicionam íons H+ à água;

H2O         H+ + OH-      auto-ionização fraca[pic 11][pic 12]

HCl           H+ + Cl-[pic 13]

* ácidos polipróticos: ionização em etapas, moléculas capazes de doar mais do que um íon H+.

Ex: H3PO4

Nomenclatura de alguns ácidos e suas aplicações:

• HCl: Ácido Clorídrico: presente no suco gástrico do estômago, aproximadamente 100 mL; 0,5%. Auxilia na digestão dos alimentos.
• HCN: Ácido Cianídrico: venenoso, possui cheiro de amêndoas amargas. As folhas de mandioca são venenosas. Quando deixadas ao sol, liberam HCN, tornando-se, então, apropriadas como alimento para o gado.
• H3PO4: Ácido Fosfórico: aditivos, conservantes em alimentos; acidulante = aumenta a percepção de sabor ácido nos alimentos e do sabor doce.
• H2CO3: fraco, instável. Presente em refrigerantes gaseificados, tampão do sangue.
• HNO3: Ácido Nítrico: reage com proteína da pele = coloração amarelada; oxidante forte.
• H2SO4: Ácido Sulfúrico

BASES (ou hidróxidos)

Característica comum: tóxicas e corrosivas

        Bases são compostos que, por dissociação iônica, liberam como íon negativo apenas o ânion hidróxido OH-, também chamado oxidrila ou hidroxila. Em geral as bases são formadas por um metal, que constitui o radical positivo, ligado invariavelmente ao OH-. A única base não metálica importante é o hidróxido de amônio NH4OH. As bases, em geral, apresentam um sabor cáustico ou adstringente e neutralizam as propriedades dos ácidos.

Definição de Arrhenius:

NaOH   água                Na+(aq) + OH-(aq)[pic 14]

Solução resultante: alcalina

[OH-]total > [OH-]ionização água

Nomenclatura de algumas bases e suas aplicações:

• NaOH: Hidróxido de sódio

Reage com gorduras = sabões

• Ca(OH)2: hidróxido de cálcio

Antiácido

• Mg(OH)2: hidróxido de magnésio

Antiácido, laxante (leite de magnésio)

• NH4OH: hidróxido de amônio

Presente no “inalador de amônio” – para despertar pessoas desmaiadas. 15% amônia + 20% de álcool isopropílico.

Confronto entre Ácidos e Bases

                                     

	Ácidos	Bases
Quanto ao sabor	Azedo	Cáustico, adstringente
Solubilidade em água	Solúvel	Insolúvel
Estrutura	Molecular	Iônicos e moleculares
Condutividade Elétrica	Somente em solução aquosa	Em solução aquosa E quando fundidos
Ação frente aos Indicadores	Ácidos e bases mudam a cor de certas substâncias que são por esse motivo, denominadas indicadores de ácidos e bases; se um ácido provoca uma certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva, e vice-versa.
Ação recíproca	Juntando-se um ácido com uma base, uma irá “anular” as propriedades do outro. É a chamada reação de neutralização, e além de água, essa reação forma um sal; por isso é também chamada reação de salificação.

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