A aula prática foi realizado no laboratório de Química geral e analítica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO FEDERAL DO PIAUÍ
CAMPUS PROFª CINOBELINA ELVAS
CURSO: ZOOTECINA
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA
PROFª: LARISSA CASTRO[pic 1]

DISCENTE: JAMILLE SILVA SOUSA

RELATÓRIO

        

BOM JESUS, PI

INTRODUÇÃO

A aula prática foi realizado no laboratório de Química geral e analítica, no Campus da UFPI, onde teve o experimento de determinação da acidez de diversos compostos naturais. Nesse experimento, foram utilizados os seguintes compostos: determinação do Ácido Acético do vinagre, determinação do Ácido Lático do leite e determinação do Ácido Cítrico do limão. O ácido acético e um ácido fraco (Ka = 1,8 x 105), na indústria alimentícia é consumido como vinagre, que é uma solução aquosa de ácido acético contendo entre 3,5 a 6% (m/v). O vinagre pode ser quantificado com relação a acidez, por titulação com solução padrão de NaOH.

A determinação da acidez no leite é frequentemente utilizada e, inclusive, considerada como prova de rotina nas indústrias de alimentos, pois fornece indícios sobre o estado de conservação do produto, indica a pureza e qualidade em produtos fermentados, indica a deterioração por bactérias, a deterioração de óleos e gorduras pela presença de ácidos graxos livres, etc.

O ácido cítrico é um ácido orgânico tricarboxílico presente na maioria das frutas, sobretudo em cítricos como o limão e a laranja. Sua formula química é C6H8O7

As propriedades físicas do ácido cítrico estão resumidas na tabela ao lado. A acidez do ácido cítrico é devida aos três grupos carboxilas COOH que podem perder um próton em soluções. Como consequência formasse um íon citrato. Os citratos são bons controladores de pH de soluções ácidas.

OBJETIVO

Determinar a concentração de ácido acético, lático e cítrico em soluções de vinagre, leite e limão, respectivamente, usando titulação.

MATERIAIS

• Béquer (50mL)
• Erlenmeyer
• Balão volumétrico (100mL)
• Pipeta (20mL)
• NaOH
• Algodão

REAGENTES

• Leite
• Vinagre
• Limão
• Agua destilada
• Fenolftaleína

PROCEDIMENTO

Experimento 1: Determinação da concentração percentual de ácido acético

(MM=60,05 g/mol) no vinagre:

CH3COOH+KOH 􀄺CH3COOK+H2O

Pipetar 5mL de vinagre e transferir para um balão volumétrico de 50 ml completar com agua destilada até a agua homogeneizar

Pipetar 10 ml dessa solução e transferir para um elenmeyer e adicionar duas gotas de fenolftaleína como indicador

Zerar a bureta.

Titular com a solução de NaOH padronizada até o aparecimento da cor rosa.

Experimento 2: Determinação da concentração percentual de ácido lático (MM 90,08 g/mol) no leite:

CH3CHOHCOOH+KOH 􀄺 CH3CHOHCOOK+H2O

Pipetar 10mL de leite e transferir para um Erlenmeyer.

Adicionar duas gotas de fenolftaleína.

Titular a solução de NaOH 0,1M padronizada até o aparecimento da cor rosa.

Experimento 3: Determinação da concentração percentual de ácido cítrico

(Limão):

Espremer o limão e filtrar o suco em algodão.

Pipetar 5mL do suco e transferir para um balão volumétrico de 50mL e completar o volume com água destilada.

Tampar e homogeneizar.

Pipetar uma alíquota de 10mL da solução preparada com suco de limão e transferir para um Erlenmeyer.

Adicionar duas gotas de fenolftaleína.

Zerar a bureta.

Titular com solução padronizada de NaOH 0,1M

RESULTADOS

Concentração de ácido presente nos seguintes produtos:

Vinagre - 4%  

Leite - 0,2%  

Limão - 6%

DESVIO

Concentração do ácido cítrico no Vinagre:

V’ NaOH 6, 6 ml

V” NaOH 6, 7 m

Media: 6,65*10-3

Cálculo:

M= 0,1*6,65*10-3*60,05

M= 0,04

10x1= 50*0,04         

X1= 0,2        

5x2=0,2*100

X2= 4%

Concentração do ácido cítrico no Leite:

V’ NaOH 2,1ml

V” NaOH 2, 1 m

Media: 2,1*10-3

Cálculo:

M1=2,1*90,08*0,1*10-3

M1=0,02