PRÁTICA XX: PREPARAR SOLUÇÕES A PARTIR DE REAGENTES SÓLIDOS E AQUOSOS

 UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
CÂMPUS DE SANTA HELENA
COORDENAÇÃO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

 PRÁTICA XX: PREPARAR SOLUÇÕES A PARTIR DE REAGENTES SÓLIDOS E AQUOSOS

BRUNA EDUARDA
CAMILA KESSLER
GABRIELA DUARTE
TAINÁ BORGES

SANTA HELENA - PR
Junho-2018

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

CÂMPUS DE SANTA HELENA

 COORDENAÇÃO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS

BRUNA EDUARDA
CAMILA KESSLER
GABRIELA DUARTE
TAINÁ BORGES

        

 PRÁTICA XX: PREPARAR SOLUÇÕES A PARTIR DE REAGENTES SÓLIDOS E AQUOSOS

Relatório apresentado à disciplina de        Química Geral e Orgânica para obtenção de nota parcial do 1º período do curso de graduação de Licenciatura de Ciências Biológicas da Universidade Tecnológica Federal do Paraná - UTFPR, sob a supervisão da Prof.ª Dr.a Jociane Jascari.

SANTA HELENA – PR

Junho-2018

PRÁTICA XX: PREPARAR SOLUÇÕES A PARTIR DE REAGENTES SÓLIDOS E AQUOSOS

1. INTRODUÇÃO

2. OBJETIVOS GERAIS

3. MATERIAL E MÉTODOS

4. RESULTADOS E DISCUSSAO

5. CONCLUSÃO  

6. REFERENCIAS

1. INTRODUÇÃO

As soluções são definidas como toda e qualquer mistura homogênea, a água que bebemos é um exemplo de solução, tais como os combustíveis, e diversos produtos de limpeza. Podem ser encontradas na forma liquida, solida, como nas ligas metálicas, e na forma gasosa, como o ar atmosférico. Uma solução é composta por dois componentes, o soluto que é a substância que se encontra em menor quantidade na solução, estando essa dissolvida no solvente, e o solvente é a substância encontrada em maior quantidade na solução (LABIQ.IQ).  As  soluções  podem  ser   classificadas  de  acordo  com  a  quantidade  de  soluto  dissolvido,  a solubilidade  varia  de  soluto  para  soluto  e  também  com  o  tipo  de  solvente  que  está  sendo utilizado,  mas  o  principal  fator  que  influencia  na  solubilidade  de  um  soluto  é  a  temperatura,  o coeficiente  de  solubilidade,  quantidade  de  soluto  necessária  para  saturar  uma  determinada quantidade de  solvente,   pode  aumentar ou  diminuir de  acordo  com  a  variação  da  temperatura , quando  a  quantidade  de  soluto  presente  na  solução  é  menor  que  seu  coeficiente  de solubilidade  para  aquela  temperatura, está se  trata de um substancia insaturada,  por sua vez quando  coeficiente  e  quantidade  de  soluto  se  igualam  na  solução  se  trata  de  uma  solução saturada, e  quando se  encontra uma  quantidade de  soluto  acima  do coeficiente de  solubilidade dissolvido  na  solução  para  aquela  temperatura,  está  se  trata  de  uma  solução  supersaturada, condição bastante instável e qualquer perturbação acarreta a produção de corpo de fundo. (DEBONI.HE) Aproximadamente 90% das reações químicas, no âmbito laboratorial, acontecem com reagentes dissolvidos em algum tipo de liquido, ou seja, em soluções aquosas, no caso dos compostos inorgânicos esse solvente é quase sempre água, por isso a importância de se estudar o preparo de soluções.  A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de uma determinada massa do soluto (previamente calculada), em um determinado volume de solvente, a massa do soluto a ser pesada depende da concentração final da solução e do volume da mesma.  (ATKINS, 2002)

Cn=   [pic 1]

A equação acima esta relaciona a concentração comum em (g/ L) com a concentração em quantidade de matéria (Cn) dada em (mol/L), onde MM é massa molar do soluto (g/mol), V é o volume da solução (L), m é a massa do soluto em (g), com esta equação podemos calcular teoricamente todas as variáveis para o preparo de um solução. A diluição é um processo onde ao adicionarmos solvente (geralmente água) a uma solução prévia, aumentando assim seu volume e deixando inalterada sua massa, teremos uma solução de iguais propriedades que a inicial porem com menor concentração (INFOESCOLA). Quando adicionamos água a produtos de limpeza concentrados, tais como amaciantes e detergentes, antes de utiliza-los, estamos diluindo-os.  Em laboratórios químicos esta prática é muito importante, uma vez que o preparo de uma solução a partir de solutos sólidos é mais demorado e para concentrações muito pequenas pode ser difícil pesar ínfimas quantidades de massa, guardar soluções concentradas também economiza espaço dentro de um laboratório e agiliza praticas onde o objetivo principal não seja a preparação da solução, otimizando assim o tempo do químico. (ATKINS, 2002)

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