Sistema Tampao

São Paulo, 25 de Setembro de 2013

Sumário

Introdução .................................. ........................................................................

Equilíbrio Ácido Básico.........................................................................................

Sistema Tampão.....................................................................................................

O Bicarbonato como Tampão R Ph........................................................................

Tampão Extracelular e Intracelular.........................................................................

Tampão Respiratório e Renal ..................................................................................

Conlusão.................................................................................................................

Referencia:…………………………………………………………………………

Equilíbrio Ácido-Básico

.As seqüências de reações em um organismo, só poderão ocorrer se o trânsito de íons em meio aquoso for estável, e para isso a composição e a osmolaridade deverão estar em um equilíbrio dinâmico. Para que esse equilíbrio seja mantido, é necessário o controle da concentração de hidrogênio (pH) a fim de que as reações não sejam perturbadas por variações ácido-básicas.

pH

......O potencial hidrogeniônico é a grandeza que mede a concentração de íons hidrogênio em uma solução. O pH de uma solução é o co-logarítmo da concentração de íons hidrogênio.

pH = -log[H+]

A acidez ou alcalinidade de uma solução depende da presença de íons de hidrogênio (H +) ou íons hidroxila (OH -).

A relação entre pH e [H+] pode também ser aplicada a [OH-], determinando o pOH de uma solução. O valor do pH varia entre 0 e 14, assim como o pOH.

Estabelece-se também que pH + pOH é igual a 14. Quanto menor o valor do pH de uma solução, mais ácida é essa solução e vice-versa.

A homeostase dos íons, principalmente H + e OH -, pode ser traduzida por um único termo: o equilíbrio ácido-básico.

O pH do sangue está normalmente entre 7,35 a 7,45 , sendo uma solução levemente alcalina.

• rins atuam na eliminação de H+ presente na circulação.

• Os pulmões controlam a eliminação de H+ do organismo, utilizando o íon bicarbonato na produção de CO2 e H2O.

H 2 + CO 2 Û H 2CO 3 Û H + + HCO 3 -

Combinação química - o dióxido de carbono combina-se com o grupo amina das proteínas do plasma para ser transportado e também se une a porção amina da molécula de hemoglobina, enquanto o oxigênio se liga ao radical ferro da hemoglobina.

Outra maneira de transporte do dióxido de carbono é através do bicarbonato.

O dióxido de carbono se difunde rapidamente para dentro do eritrócito, onde há presença de anidrase carbônica que acelera a transformação de dióxido de carbono em ácido carbônico (H 2O + CO 2 => H 2CO 3 )

A hemoglobina reduzida (sem oxigênio) age como uma base e finaliza o H + liberado do H 2CO 3 => H + + HCO 3 - .

O HCO 3 liberado sai do eritrócito e é substituído pelo Cl - do plasma, e isso é denominado transporte iônico de cloreto

Dentro do eritrócito o Cl - se combina com o K +, e forma o cloreto de potássio, e no plasma o HCO 3 - combina-se com o Na + é forma o bicarbonato de sódio .

O pH sangüíneo dependerá da proporção de bicarbonato e ácido carbônico presente no plasma sanguíneo .

• aumento de PaCO 2 tenderá a produção de acidose respiratória .

• aumento no HCO 3 tenderá a produção de acidose metabólica .

• diminuição do PaCO 2 tenderá a alcalose respiratória

• diminuição do HCO 3 tenderá a alcalose metabólica

Na manutenção do equilíbrio ácido básico participam principalmente os pulmões, rins e os sistemas de tampões orgânicos.

......Antes de descrever os mecanismos atuantes, é importante entender a funcionalidade desse sistema que colabora com a Homeostase. Sabe-se que a produção iônica dentro do organismo garante um pH em torno da neutralidade que é constante e necessário para a ocorrência das reações químicas, como descrito anteriormente. Um desequilíbrio de pH seria inevitável se os seres vivos não possuíssem diversas formas de compensar e anular estas variações. Assim, pode-se dizer que o pH sanguíneo é mantido dentro de um nível padrão.

......Vários fatores podem levar a um desequilíbrio no pH plasmático, entre eles, a produção de metabólitos em reações de oxidação em nível celular, a absorção de íons através da alimentação e digestão. Cada substância que ingerimos pode resultar na formação de compostos ácidos ou básicos que irão cair na corrente circulatória, podendo assim causar um desequilíbrio indesejável. Para combater esse problema de variação, o ser humano, assim como os animais, possui alguns sistemas de proteção. Podemos separar em sistema tampão, regulação renal e regulação respiratória.

O bicarbonato como tampão e pH

Os principais sistemas-tampão que agem no corpo são as proteínas (por causa de aminoácidos como his, asp e glu), o fosfato e o bicarbonato. Todos eles têm valores de pKa menores que o pH fisiológico. Como conseqüência, sua capacidade de tamponamento aumenta à medida que o pH diminui e sai da faixa fisiológica. A maioria dos desvios do pH sangüíneo ocorrem para a direção ácida. Assim, o baixo valor do pKa desses sistemas-tampão os torna adequados para resistir à acidose