A Engenharia Química

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CAPÍTULO 3 - LEIS DE VELOCIDADE E ESTEQUIOMETRIA

1. – Escreva a lei de velocidade para a reação líquida elementar 3A +2B → 4C como função apenas da conversão. A concentração na alimentação é equimolar com CA0= 2mol/L e K=0,01 (dm3/mol)4l/s.

1. - Através da reação em fase líquida entre o amoníaco e o cloreto de benzoílo, obtém-se benzilamida e cloreto de amónio:

C6H5COCl + 2NH3 → C6H5CONH2 + NH4Cl

1.         Considerando como base de cálculo o cloreto de benzoílo, construa uma tabela estequiométrica para um sistema fechado.

Dica: Fazer o mesmo que fizemos na aula mas aplicando os coeficientes estequiométricos presentes nesta

reação

1.         Se se partir duma mistura inicial contendo cloreto de benzoílo e amoníaco em concentrações de 2 e 6 moles/l respetivamente, calcule a concentração de amoníaco e de benzilamida quando a conversão é de 25 %.

1. -        A        reação        elementar        em        fase        líquida        2A        →        B        é        levada        a        cabo isotermicamente num reator perfeitamente agitado. O caudal volumétrico de A é

25 dm3/s com uma concentração de 0,2 mol/dm3. Qual o volume de reator necessário para obter 90% de conversão?

Dados: k=10 dm3/(mol.s)

Dica:        1) Escrever equação de balanço molar ou equação de projeto do reator

1. Escrever lei de velocidade
2. Escrever estequiometria (concentração= função (conversão))
3. Combinar 1), 2) e 3) e calcular volume

Exercícios a discutir nas TPs da semana 16-20 Out

1. -Considerando o Hidrogénio como reagente base, construa uma tabela estequiométrica para a seguinte reação em fase gasosa:

1/2N2 + 3/2H2 → NH3

A alimentação é equimolar em N2 e H2. Se a pressão total à entrada do reator for

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