DETERMINAÇÃO DE PH E DEMONSTRAÇÃO DO EFEITO TAMPÃO

DETERMINAÇÃO DE PH E DEMONSTRAÇÃO DO EFEITO TAMPÃO

1. INTRODUÇÃO

O pH, Potencial Hidrogeniônico, indica a acidez (pH<7), neutralidade (pH=7) ou alcalinidade (pH>7) de uma substância ou mistura. Este valor é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de um meio, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH- e vice-versa.

Existem duas formas de determinar o pH: com o uso de um potenciômetro (conhecido também como pHmetro) e com o uso de indicadores (ácidos orgânicos fracos que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram)

O potenciômetro é um aparelho dotado de um eletrodo de vidro sensível à concentração de H+. Ele é usado para determinações mais precisas do pH.

Já os indicadores funcionam de forma mais simples, algumas de suas moléculas se dissociam em contato com outras substâncias e as moléculas não dissociadas apresentam uma cor diferente da sua cor original. Como a cor depende do grau de dissociação, ela irá variar de acordo com o pH da solução.

1. OBJETIVOS

Determinar o pH com o uso de indicadores e observar o efeito tampão.

1. METODOLOGIA

I. Preparar uma bateria de 9 tubos de ensaio, numerá-los (3,4,5,6,7,8,9,10 e 12) e adicionar 2,5 mL de agua destilada e duas gotas de indicador universal em cada um deles;

II. Pipetar em cada um dos tubos 0,5 mL da solução tampão correspondente com o numero indicado no passo anterior, sempre trocando a pipeta para cada solução;

III. Preparar outra bateria com 4 tubos da seguinte maneira:
Tubo 1: 2,5mL de agua
Tubo 2: 2,5 mL de agua + 0,5 mL de tampão pH 7,0
Tubo 3: 2,5mL de agua
Tubo 4: 2,5 mL de agua + 0,5 mL de tampão pH 7,0
e colocar duas gotas de indicador universal em cada um dos tubos;

IV. acrescentar 1 gota de NaOH 0,1M nos tubos 1 e 2;

V. Soprar no tubo 1 durante 15 segundos e no tubo 2 durante 1 minuto;

VI. colocar 1 gota de HCl nos tubos 3 e 4;

VI. colocar mais gotas no tubo 4 até que ele apresente o mesmo resultado do tubo 3

1. RESULTADOS

Com a primeira bateria de tubos de ensaio, formou-se uma escala padrão de pH:

Ph	Cor
3	Salmao
4	Salmao
5	Amarelo
6	Verde
7	Verde
8	Azul claro
9	Azul escuro
10	Lilás
12	Roxo

Tendo essa escala como base, conseguiu-se saber o pH dos tubos da segunda bateria a cada passo do experimento. Na tabela observa-se que alguns tubos apresentaram coloração muito semelhante/igual (tubos 3 e 4 e tubos 6 e 7)