Tamponamento Fundamentos de Bioquímica

Universidade Estácio

Disciplina: Fundamentos de Bioquímica

Professora: Natasha

Acadêmico: Naiara Cristina dos Santos

Matrícula: 202109451111

Relatório aula prática 02: Efeito do Tamponamento

1- Introdução:

        A escala de pH é importante para demonstrar a concentração de H+;OH- numa determinada solução aquosa a partir de uma escala logarítmica que varia entre 1,0m H+ e 1,0m OH-. Soluções que possuem valores de pH superiores a 7 são consideradas alcalinas ou básicas, já as que possuem valores inferiores a 7 são consideradas ácidas. Dessa maneira, a medida de ph é um procedimento de fundamental importância na bioquímica, devido a intrínseca relação com a fisiologia biológica. as membramas biológicas, por exemplo são dependentes do pH para manter a integridade da sua estrutura e atividade. Outro caso é o do plasma sanguíneo, se o pH estiver abaixo de 7,4 será considerado acidose, porém, se estiver um valor muito elevado, será considerado alcalose, em ambas as situações, há grave risco a saúde do indivíduo ( lehninger et aL, 2006 )

        Já os sistemas tampões são compostos por um ácido fraco(H+), que doa prótons e sua base conjugada (OH-), receptora de prótons. O tamponamento resulta-se do equilíbrio dessas duas reações reversíveis que ocorrem em uma solução próxima as concentraçoes de um doador de prótons e do seu receptor de prótons conjugado. Toda vez que for adicionado H+ ou OH-, haverá mudança no pH da solução ( Lehninger et al, 2006 )

2 Materiais e Métodos:

2-1 Materiais

* Becker

* Pipeta

*pHmetro

* água destilada

* soluções ( NaOH e HCL )

2-2 Métodos

Primeiro experimento

        Objetivo: Verificar a variação do pH da solução e identificar o efeito tampão.

        Material: H2O destilada, becker, NaOH, aparelho pHmetro, proveta

        Método: Medição de pH com o aparelho pHmetro digital

        Resultado: Adicionamos 20ml de H2O destilada (medida em uma proveta), medimos o pH da solução que estava em 7,11 (medicão feita no pHmetro). Após adicionar 1 gota de NaOH observamos que seu pH apresentou elevação rápida e chegou ao resultado de pH 11, dessa forma concluímos que teve alta variação e assim, a solução passou de neutra para básica

Segundo experimento

        Objetivo: Verificar a variação do pH da solução e identificar o efeito tampão.

        Material: H2O destilada, becker, HCL, aparelho pHmetro, proveta

        Método: Medição de pH com o aparelho pHmetro digital

        Resultado: Adicionamos 20ml de H2O destilada (medida em uma proveta), medimos o pH de início que estava em 7,65 (medicão feita no pHmetro). Após adicionar 1 gota de HCL observamos que seu pH 3,11 alta variação e assim, a solução passou de neutra para ácida

Terceiro experimento

        Objetivo: Verificar a variação do pH da solução e identificar o efeito tampão

        Material: Tampão, becker, NaOH, aparelho pHmetro, proveta

        Método: Medição de pH com o aparelho pHmetro digital

        Resultado: Adicionamos 20ml de solução tampão (medida em uma proveta), medimos o pH de início que estava em 6,9 (medicão feita no pHmetro). Após adicionar 1 gota de NaOH observamos seu pH 7,11 logo, não houve variação. A solução se manteve neutra.

Quarto experimento

        Objetivo: Verificar a variação do pH da solução e identificar o efeito tampão

        Material: Tampão, becker, HCL, aparelho pHmetro, proveta

        Método: Medição de pH com o aparelho pHmetro digital

        Resultado: Adicionamos 20ml de solução tampão (medida em uma proveta), medimos o pH de início que estava em 6,8 (medicão feita no pHmetro). Após adicionar 1 gota de NaOH observamos seu pH 7,06 logo, não houve variação. A solução se manteve neutra.

3 -Discussão:

        Considerando que uma solução neutra possui o pH em torno de 7, número derivado da água em torno de 25°C ( lehninger et al,2006), o resultado do primeiro Becker pode ser considerado uma solução básica, se comparada também ao valor do pH da água.