COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA
Por: Ruthbarbosa • 13/5/2019 • Trabalho acadêmico • 1.312 Palavras (6 Páginas) • 219 Visualizações
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO – UFMT[pic 1]
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE SINOP – CUS
INSTITUTO DE CIENCIAS DA SAÚDE – ICS
GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANALÍTICA
PREPARO DE SOLUÇÕES
EDUARDA DA SILVA MAGRI
MAIRA DE DEUS PEREIRA
NAIRA GABRIELI WOHLEMBERG
RUTH BARBOSA DA SILVA
PROFª. DRª. LUCIANA VIEIRA MATTOS
SINOP – MT
MAIO DE 2019
INTRODUÇÃO
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Uma substância é geralmente considerada o solvente, o meio em uma outra substância (soluto) está dissolvido. As soluções podem ser tanto sólidas, liquidas ou gasosas.[1]
Pode-se notar que algumas substâncias se dissolvem muito bem em determinados solventes, entretanto outras podem ser pouco solúveis em determinados solventes. Também é necessário saber utilizar a quantidade adequada de solvente e soluto para preparar determinada solução.[2]
Nesse experimento foi utilizado ácido clorídrico HCl (líquido) dissolvido em água e o hidróxido de sódio NaOH (sólido) também dissolvido em água. Ambas com concentrações, volume, peso, fator de diluição e cálculos diferentes.
OBJETIVO
Compreender a natureza e a importância das soluções, assim como prepara-las.
MATERIAIS E MÉTODOS
- Balança analítica;
- Espátula;
- Béquer (50,0 mL);
- Balão Volumétrico (150,0 mL);
- Funil;
- Pera de sucção;
- Contas gotas;
- Pipeta graduada;
- Pisseta
- Água destilada;
- Bastão de vidro;
- Ácido clorídrico – HCl comercial
- Hidróxido de sódio – NaOH comercial
- Capela de exaustão
Preparação do sólido
Dissolveu-se 2,00 g de Hidróxido de Sódio - NaOH em 10,0mL de água destilada, em seguida transferiu-se para o balão volumétrico, lavando o béquer com pequenas porções de água até a total remoção do sólido restante, completou-se o balão volumétrico com água destilada até a marca do menisco e homogeneizou a solução. Desta solução retirou-se 20,00 mL de NaOH diluído, onde preparou-se uma nova solução ainda mais diluída. Depois transferiu-se as duas soluções preparadas para seus frascos correspondentes, devidamente rotulados para a correta amarzenagem.
Preparação do liquido
Em um balão volumétrico adicionou-se cerca de 25,00 mL de água destilada, em seguida utilizando-se da capela de exaustão pipetou-se aproximadamente 8,36 mL de ácido clorídrico comercial e transferiu o volume para o balão volumétrico. Posteriormente, completou-se o balão volumétrico com água destilada até o menisco e homogeneizou a solução. Desta solução retirou-se 10,00 mL de HCl diluído, onde preparou-se uma nova solução ainda mais diluída. Em seguida, transferiu-se as duas soluções preparadas cada uma para o seu frasco devidamente identificado para a sua correta armazenagem.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
I – Preparo de 100,0 mL de Ácido Clorídrico - HCl 1,0 mol/L
Para descobrir-se o volume necessário a ser pipetado de ácido clorídrico - HCl comercial para a preparação da solução realizou-se os seguintes cálculos:
Determinação da concentração molar (mol/L) do ácido clorídrico comercial através de seu título (%), densidade (g/mL-1) e massa molar(g/mol).
Dados:
Densidade (d)= 1,18 g/mL-1
Título (T) = 37 %
Massa Molar (MM) = 36,5 g/mol
Concentração do soluto (C1) =?
Concentração da solução (C2) = 1,0 mol/L
Volume do soluto (V1) = ?
Volume da solução (V2) = 100,0 mL / 1000 = 0,1 L
M (mol/L) . MM(g/mol) = T . d (g/mL-1) . 1000
M . 36,5 = 0,37 . 1,18 . 1000
M . 36,5 = 436,6
M = 436,6 / 36,5 = 11, 96 aproximadamente 12,00 mol/L
Determinação do volume de ácido clorídrico comercial a ser pipetado e transferido para o balão volumétrico para a preparação 100 mL da solução de HCl 1,0 mol/L.
C1 (mol/L) . V1 (L) = C2 (mol/L) .V2 (L)
12,00 . V1 = 1,0 . 0,1
V1 . 12,00 = 0,1
V1 = 0,1/ 12,00
V1 = 0,00833 L
0,00833 L . 1000 = 8,33 mL
Estabelecimento do Fator de Diluição.
F = V1 / V2 = C2 / C1
F = 1,0/12,00
= 0,0833 ou 1:12
II - Preparo de 100,0 mL de Ácido Clorídrico – HCl 0,10 mol/L
Para a preparação da solução de HCl 0,10 mol/L, utilizou-se a solução de HCl 1,0 mol/L preparada anteriormente. Para a determinação do volume a ser pipetado, realizou-se os cálculos abaixo:
Determinação do volume de ácido clorídrico - HCl 1,0 mol/L a ser pipetado e transferido para o balão volumétrico para a preparação de 100 mL da solução de HCl 0,10 mol/L.
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