Estudo Dirigido Química Geral - Ligações Metálicas

QUÍMICA GERAL – SEMINÁRIO

LIGAÇÕES METÁLICAS

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações
Total

1. Ligas metálicas geradas a partir das ligações metálicas e utilizadas como biomateriais
2. Mar de elétrons ou nuvens de elétrons (átomos metálicos que não seguram elétrons – transitam entre os átomos) são cátions ou pseudos-cátions por doarem seus elétrons. Batata-quente.
3. Estrutura bem organizada: mar de e- (maioria dos materiais são sólidos, com exceção do mercúrio) é difícil de rompe-las e os PF e PE são elevados. Como os elétrons transitam facilmente são bons condutores de eletricidade (vibram) por conta dos espaços entre átomos.
4. Regra do octeto: porque os átomos fazem ligações químicas? 2 ou 8 e- (monoatômicos) raramente aparecem ligados a outro elemento químico.

LIGAÇÕES IÔNICAS

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações
Total

1. Transferência de elétrons de um átomo para o outro, um perde e um ganha;
2. Metal + H ou M+AM
3. NaCl = metal perde e- (Na -1e- e o Cl +1e-) Na: 1s2 2s2 2p6 3s1/ Cl1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (crio íons de cargas diferentes (+ e -)

LIGAÇÕES COVALENTE

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações

Classificações:

1. Simples: compartilhamento de um único par de elétrons (H-Cl)
2. Dupla: compartilhamento de dois pares de elétrons (O=O)
3. Tripla: compartilhamento de três pares de elétrons N3N
4. Dativa: solidariedade de elétrons (O=O-O) quando os átomos fazem mais ligações que o esperado. É normal para átomos do segundo período.

Obj: formação de moléculas estáveis, conforme o expresso na regra do octeto. É uma ligação química que ocorre majoritariamente entre ametais, mas o H também participa efetivamente.

Formação de polos positivos e negativos;

Alta eletronegatividade (capacidade de atrair elétrons para si, como um ímã);

Esse fenômeno gera conformações geométricas específicas, dessa forma é possível prevê a geometria molecular a partir das ligações;

POLARIDADE E APOLARIDADE

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações

1. Ter um lado positivo e outro negativo;
2. Cabo de guerra: H-Cl cloro puxa mais e-
3. Polar: forças eletronegativas iguais (+ e -) H-Cl
4. Apolar: não existe formação de polos: H-H

GEOMETRIA MOLECULAR

LINEAR

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações

Propriedades físico-químicas

Organização das moléculas (sólido, líquido e gasoso)

1. Geometria molecular: figura geométrica que mostra como uma molécula está disposta no espaço pela posição dos núcleos dos átomos em relação uns aos outros;
2. Atração ou repulsão de átomos;
3. Moléculas com 2 ou 3 átomos, quando não há grande diferença de polaridade entre os componentes;
4. É formado uma reta de ângulo 180º, afinal não há elétrons desemparelhados: H2, H-CL

ANGULAR

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações

1. Possui um átomo central com 2 átomos ligantes e um par de elétrons livres;
2. O ângulo entre as ligações é menor que 120º;
3. H2O, O3 e S02

TRIGONAL PLANA

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações

1. É formada quando um átomo central não apresenta par de e- emparelhados disponíveis;
2. E está unido a três átomos ligantes e apresenta uma angulação de 120º;
3. COCl2 e H2CO3

PIRAMIDAL

Componentes	Postura	Domínio do tema	Correlações

1. É formada quando um átomo central apresenta um par de elétrons desemparelhado disponível;
2. Unidos a 3 átomos ligantes;
3. Ângulos menores que 109º e são exemplos: NH3, H3O.

TETRAÉDRICA