Lista de Exercícios Princípios Físico Químicos Aplicados à Farmácia

Primeira lista de exercícios de Princípios Físicos e Químicos Aplicados à Farmácia

 

1- Qual substância, CH3CH2-OH ou C3H8, possui maior temperatura de ebulição? Explique.

2- Qual a relação entre ponto de ebulição e massa molecular de uma substância?

3- Identifique os tipos de forças intermoleculares que possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias: (a) N2, (b) CH3OH e (c) C2H4.

4- Qual das seguintes substâncias possui o maior ponto de ebulição; pentano (C5H12) e octano  (C8H18). Explique.

5- Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas em 10,0g de tetracloreto de carbono, CCl4.

6- Um dos papéis do ozônio estratosférico, O3, é remover a radiação ultravioleta prejudicial da luz do sol. Um resultado é a eventual dissociação (transformação) do ozônio em oxigênio molecular (O2). Escreva a equação balanceada para esta reação.

7- Quando um hidrocarboneto queima, são produzidos água e dióxido de carbono. A

densidade da gasolina é 0,79 g mL-1. Assuma que a gasolina possa ser representada pelo octano, C8H18, para qual a reação de combustão (não balanceada) é

C8H18 (l) +  O2 (g)   →      CO2 (g) +   H2O (l)

Calcule a massa de água produzida na combustão de 1,0 L de gasolina.

8- Qual o valor de x na reação química abaixo:

2 Mg(OH)2  +  x HCl                   2 MgCl2  +  4 H2O[pic 1]

9- Faça os balanceamentos das reações abaixo:

NH3 + O2                          NO  +  H2O[pic 2]

 

Na +  KNO3                          Na2O  +  K2O  +  N2[pic 3]

10- Temos abaixo a reação de decomposição do nitrato de amônio. Quantos mols e qual a massa de água que podemos obter a partir da decomposição de 2,5 mols de nitrato de amônio (NH4NO3)?

[pic 4]