PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL E DETERMINAÇÃO DA ÁLCALI TOTAL EM SODA CÁUSTICA
Por: Ju19as • 5/4/2015 • Relatório de pesquisa • 841 Palavras (4 Páginas) • 497 Visualizações
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE GOIÁS – UEG/UNUCET
PREPARAÇÃO, PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL E DETERMINAÇÃO DA ÁLCALI TOTAL EM SODA CÁUSTICA
UEG – 28/11/2014 E 04/11/2014
JÉSSICA RODRIGUES, JULIA ALVES, LUDIMILLA SANTOS E MARIA PATRÍCIA VILAÇA
Introdução
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseada apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se ioniza completamente em solução aquosa. Em sua forma de baixa pureza e com concentração não informada, é conhecido como ácido muriático (HARRIS, 2001)
.A padronização, também chamada de fatoração, é feita por comparação com outra solução padronizada ou por titulação ou comparação com um padrão primário. Titulação é o processo empregado em química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. No término do processo a substância a ser determinada está titulada. E quando o indicador provocar uma modificação visual na solução este ponto é o ponto final da titulação.
Uma das formas de realizar a padronização de ácido clorídrico é utilizando como titulante o carbonato de sódio e como indicador o alaranjado de metila (VOGUEL, 1992).
Materiais
- Pipeta graduada de 10 mL - Erlenmeyer
- Suporte universal com garra - Béquer
- Espátula - Termômetro
- Balão volumétrico - Proveta
- Bureta - Balança analítica
Reagentes:
- HCl - Soda cáustica
- Solução de cloreto de bário - Fenolftaleína
- Alaranjado de metila
Procedimento Experimental
Primeiramente, foi necessário preparar e ter os devidos cuidados com as vidrarias a utilizar.
O procedimento iniciou-se com a preparação da solução do ácido clorídrico, que na sequência foi transferida para um frasco limpo, e rotulou-o.
Adicionou-se duas gostas de fenolftaleína em 5 mL da solução de NaOH padronizada, acrescentou água e titulou com a solução de HCl.
Em seguida houve a preparação da amostra de soda cáustica. Por fim, houve a determinação de mistura de carbonato e hidróxido na soda cáustica, em que pipetou-se duas alíquotas de 5 mL da solução de amostra e transferiu-se para dois erlenmeyer, sendo que no primeiro, titulou a amostra com a solução padrão de HCl e duas gotas do indicador alaranjado de metila. Já no segundo erlenmeyer, aqueceu a alíquota de 5 mL até 50ºC e adicionou-se, gota a gota com uma pipeta a solução de bário até que não formasse mais precipitado. Em seguida resfriou à temperatura ambiente, adicionou-se duas gotas de fenolftaleína e titulou com solução de HCl. No fim dos experimentos calculou-se o teor de hidróxido e carbonato na soda cáustica.
Resultado e discussão
1ª aula:
d= 1,198 mL-1
Teor: 36%-38%
PM: 36,5g
d=m/v => VHCl (puro)=1,5336 mL
PHCl: 37
37mL ----- 100Ml
1,5336 --- X
X= 4,15 mL de HCl
Cálculo da concentração real do KCl
1HCl + 1NaOH <---> NaCl + H2O
M1=M2.V2/V1 ==> 0,098.5/6,05
M1(HCl) real= 0,0809 MolL-1
2ª aula:
Etapa 1: VHCl: 5,6-5,4=0,2
Pm Na2CO3= 0,0001802g 0,01802 ---- 0,5
Em 100mL= 0,01802 X ------ 100
X=3,604 (Teor de Na2CO3)
Etapa 2:
M1= 0,085.5,4/5= 0,0918 molL-1
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