RELATÓRIO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS DURANTE A AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ORGÂNICA
Por: luaraa • 6/11/2017 • Trabalho acadêmico • 1.918 Palavras (8 Páginas) • 1.219 Visualizações
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ESTÁCIO CENTRO UNIVERSITÁRIO DA BAHIA
RELATÓRIO DAS ATIVIDADES DESENVOLVIDAS DURANTE A AULA PRÁTICA DE QUIMICA ORGÂNICA
RELÁTÓRIO DE AULA PRÁTICA 1: DIFERENCIAÇÃO PRÁTICA DE MATERIAIS INORGÂNICOS E ORGÂNICOS
Relatório de Aula Prática do Curso de Bacharelado em Farmácia, na disciplina de Química Orgânica, ministrado pela Prof.º. Érica como requisito de avaliação parcial do semestre 2017.2
SALVADOR-BA, 30 DE SETEMBRO DE 2017
Introdução:
Substância orgânica são aquelas que contém carbono e hidrogênio em sua estrutura.
Já as substâncias inorgânicas são aquelas que não contém carbonos e não podem ser produzidas por seres vivos.
Esta aula prática consiste em entender e realizar experimentos com finalidade de diferenciar compostos orgânicos e inorgânicos.
Analisando suas características e interações com outros compostos.
O propósito da aula experimental é comprovar que há diferença entre tais compostos e
identificá-las através da comparação. Essa ultima foi feita em três etapas: a composição, para observar os componentes principais: ponto de fusão e ebulição, e polaridade.
Objetivos:
1. Realizar testes com substâncias classificando-a em orgânica ou inorgânica.
2. Formular regras genéricas quanto aos pontos de fusão de compostos orgânicos e inorgânicos.
3. Caracterizar compostos orgânicos quanto à queima.
4. Descrever comparativamente a ação do H2SO4 concentrado sobre compostos orgânicos e inorgânicos.
5. Verificar a ação da água e do CCl4 como solvente.
Materiais
Espátulas
Bico de Bunsen
Tripé
Tela de Amianto
Almofariz e pistilo
Pinça de madeira
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Reagentes
Fenol
Naftalina
Parafina
NaCl
Cão
Benzeno
Açúcar
Ácido sulfúrico concentrado
Clorofórmio (CHCl3)
Etanol
Butanol
Água destilada
Procedimento 1
1- Prepare 6 tubos de ensaio cada um contendo uma pequena porção dessas substâncias: açúcar, NaCl, parafina, etanol e butanol.
2 – Adicione água e agite.
3 – Coloque em 6 tubos de ensaio as mesmas sustâncias anteriores substituindo a água por CCl4.
4 – Observe e preencha a tabela seguinte quanto à dissolução e comente os resultados.
2 Procedimento
1- Tome 5 tubos de ensaio e coloque num deles uma amostra de fenol, no outro uma de NaCl e assim sucessivamente:naftalina e parafina.
2- Aqueça na chama de um bico de Bunsen cada tubo de ensaio segurando-o com um agarrador.
3- Faça uma tabela mostrando o que você observou quanto à fusão.
Comente os resultados, comparando os diversos compostos e classificando-os em orgânicos e inorgânicos.
Procedimento 3
1 – Prepare 2 tubos de ensaio cada um contendo uma dessas substâncias: NaCl e CaO.
2 – Prepare 2 vidros de relógio, cada um contendo uma dessas substâncias: açúcar e papel.
3 – Adicione sobre cada um deles gotas de H2SO4.
4 – Observe e preencha a tabela seguinte:
Comente os resultados:
RESULTADOS E DISCUSSOES
Procedimento 1
Água e açúcar: após agitar a mistura, foi possível observar que o açúcar dissolve na água. Isto porque a água, conhecido como solvente universal, é formada por ligações covalentes polares na molécula, fazendo com que dissolva solutos polares, que no experimento realizado foi o açúcar um composto orgânico de ligação polar.
CCL4 e açúcar: o tetracloreto de carbono é um solvente que apresenta elementos químicos muito eletronegativo, porem a molécula é apolar. Quando misturamos o açúcar ao ccl4 não houve solubilidade, explicando assim que semelhante dissolve semelhante, já que o açúcar é um composto orgânico polar.
H2O e NaCl: ao misturar o NaCl a água, foi possível analisar que o NaCl dissolve no solvente. Explicando o fato de quando há a dissociação do soluto, o Na+ é atraído pela oxigênio, que é a patê negativa da água, e o Cl- atrai a parte positiva da água, fazendo com que fiquem invisíveis a olho nu.
CCl4 NaCl: não houve dissociação do NaCl, isto é , não houve interação intermolecular, fazendo com que o sal ficasse no fundo tubo de ensaio.
Carbonato de cálcio e H2O: não houve solubilidade com água por ter interações intermoleculares diferentes, possuindo assim, pouca interação, formando precipitado .
CCl4 E Carbonato de cálcio: não houve solubilidade devido as interações intermoleculares serem diferentes, garantindo assim sua insolubilidade.
Parafina e H2O: não houve a dissociação da parafina, por ter pouca interação intermolecular com a água, não havendo assim a solubilidade.
Parafina CCl4: a parafina solubilizou no CCl4 ambos são apolares, a distribuição carga elétrica não é uniforme, o que resulta na interação entre os íons da parafina com o CCl4.
Etanol e água: o etanol é infinitamente solúvel em água, isso acontece porque o seu grupo OH realiza ligações de hidrogênio com as moléculas de água.
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