LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

1 SEMESTRE DE NUTRIÇÃO PROFESSORA CLARIANA

 

 

1 Segundo a teoria atômica em vigor:

1. os elétrons desenvolvem sempre a mesma trajetória.
2. o núcleo de um átomo é positivo, devido a presença dos nêutrons.
3. o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas quando retorna para uma órbita menos energética.
4. um átomo cujo número de prótons é maior que o número de elétrons é chamado de ânion. E  quanto mais distante do núcleo menos energético é o nível da eletrosfera.

 

2 As partículas alfa que colidiam frontalmente com o núcleo eram refletidas. Como o tamanho do núcleo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo, a probabilidade de uma partícula alfa passar próximo ao núcleo ou colidir frontalmente com ele é muito pequena. Por isso, a grande maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvio em sua trajetória. Finalmente, como a massa da partícula alfa é 4 x 1.836 vezes maior que a do elétron, ela não poderia sofrer desvios na colisão com ele. Imaginar um desvio da partícula alfa ao colidir com um elétron seria tão absurdo como imaginar um projétil disparado por uma arma de fogo ser desviado ao colidir com um grão de poeira em suspensão no ar.De acordo com o texto o experimento de Rutherford revolucionou a idéia da matéria, Marque a alternativa correta que corresponde a esta idéia.

1. confirmou a proposta de Thomson quanto à disposição de elétrons.
2. apoiava as idéias de Niels Böhr quanto à existência de diferentes níveis de energia ao redor do átomo.
3.   exibia um núcleo atômico pequeno, positivo e possuidor de praticamente toda a massa do átomo, envolvido por uma região negativa (eletrosfera), praticamente sem massa e com muitos espaços vazios.
4.   exibia um núcleo atômico denso com prótons, nêutrons e elétrons.

E  determinava a existência de sete camadas eletrônicas e um núcleo com prótons e nêutrons

 

3 Através de vários testes, Rutherford e sua equipe conseguiram estabelecer um novo modelo de átomo, que ocuparia um volume esférico e que possuía um núcleo. Estabeleceu que o núcleo contém a maior parte da massa do átomo e possui carga positiva (responsável pelos poucos desvios da radiação alfa). A região externa ao núcleo está ocupada pelos elétrons numa região denominada eletrosfera ou coroa eletrônica. Os elétrons estariam em movimento em torno do núcleo, na eletrosfera.

De acordo com o modelo atômico atual, não está correto afirmar que:

1. prótons, elétrons e nêutrons são partículas que compõem os átomos.
2. a diferença entre os átomos está na quantidade de partículas formadoras.
3. elétrons, prótons e nêutrons apresentam carga -1, +1 e 0 respectivamente.
4. a eletrosfera é dividida em camadas ou níveis de energia.
5. quando um elétron recebe energia suficiente salta para uma órbita menos energética.

 

4 Nos garimpos da Amazônia, o mercúrio metálico (Hg) é empregado na extração de ouro e, por ser um metal de alta toxicidade com propriedades bioacumulativas, acarreta sérios danos ao meio ambiente e à saúde humana. Vários estudos têm sido realizados visando ao controle dos teores de mercúrio em águas, solos e alimentos. Em geral, a metodologia envolve um pré-tratamento da amostra, através da redução química do mercúrio para liberá-lo em sua forma metálica, de modo a proceder à determinação quantitativa do metal na matriz estudada.  

A notação: 80Hg201 refere-se a um:

1. íon, com Z= 201, A= 80, n= 21, e= 21
2. molécula, com Z= 201, A= 80, n= 21, e= 80
3. elemento químico, com Z= 80, A= 201, n= 121, e=80
4. molécula, com Z= 80, A= 201, n= 21, e= 80
5. cátion, com Z= 80, A= 201, n= 21, e= 201

5 O número atômico do elemento X é 30. Os íons X2+ e Y3- são isoeletrônicos. Identifique a opção correta para o número atômico de Y.  

1. 33
2. 30
3. 31
4. 25
5. 28

 

6 A hemoglobina é uma proteína que funciona como um transportador de oxigênio no sangue. Ela carrega consigo complexos inorgânicos possuindo um íon de Ferro no centro da molécula.  

A notação: [pic 1]Fe+3 refere-se a um:

1. íon, com Z= 26, A= 56, n= 30, e= 23  
2. cátion, com Z= 26, A= 56, n= 30, e= 29
3. ânion, com Z= 26, A= 56, n= 30, e= 23
4. cátion, com Z= 26, A= 30, n= 56, e= 26
5. íon, com Z= 56, A= 26, n= 30, e= 29

 

7 A principal característica de um elemento químico é o seu número atômico (Z), que corresponde, por definição, ao número de:  

1. nêutrons.
2. prótons e nêutrons.
3. prótons no núcleo.  
4. prótons e elétrons.
5. nêutrons e elétrons.

 

8 Um átomo com 18 elétrons no penúltimo nível energético pode ter número atômico:

 A. 2

1. 8
2. 18
3. 28
4. 30

 

9 Dentre os seguintes elementos, qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? (Dados os números atômicos: S=16, Ni=28, Zn=30, Br=35, Zr=40).

1. S
2. Ni
3. Zn
4. Br
5. Zr

 

10 O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético. O número atômico desse elemento é igual a:

1. 14
2. 16
3. 24
4. 26
5. 36

 

11 O número de elétrons do subnível mais energético do Cl17 é:

 A.  3

1. 7
2. 5
3. 1
4. 2

12 A configuração eletrônica da camada de valência para o elemento da família 5 A da tabela periódica que ocupa o quarto período é: