Relatório de Aulas Práticas

[pic 1]

FACULDADE INTEGRADA BRASIL AMAZÔNIA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM NUTRIÇÃO

Relatório de Aulas Práticas

Disciplina: Bromatologia

Msc. Silvana Almeida

Equipe: Natalia Souza, Quéren Pantoja, Sthephane Ribeiro, Jaqueline Noêmi, Ygor Carrenho, Emerson Duarte, Samuel de Castro.

---

Análise: Acidez no leite

Objetivo: Verificar a acidez total do leite

Material:

1. Preparo da solução:

• Balança
• Béqueres de 50 ml (4)
• Bureta
• Bastão de vidro

1. Acidez no leite:

• Pipeta Pasteur de 10 ml (2)
• Erlenmeyer de 250 ml (4)
• Bureta
• Proveta (2)
• Béqueres de 50 ml (2)
•  Becker de 250 ml

1. Reagentes:

• Hidróxido de sódio
• Fenolftaleína
• Biftalato de potássio
• Água destilada

Método:

1. Preparo de solução de NaOH:

Calcular a massa de NaOH para dissolver em 100 ml de água destilada utilizando a seguinte formula:

M = N x Eq. x V(L)
M = 0,1x40x0,5
M = 2g

Com o resultado (2g) obtido está para 100% foi feito em seguida, o cálculo de pureza, de acordo com a pureza presente no rótulo para se obter a massa de NaOH para essa solução, através da regra de três inversa:

2g NaOH -------------- 100%
X ---------------- 97%
X = 2,06g

A partir dos resultados, foi pesado 2,06g de NaOH a uma pureza de 97%, em 100 ml de água destilada. Em seguida, foi feita a padronização da solução com o biftalato de potássio necessário para 20ml de solução, primeiramente calculando sua massa com a mesma formula usada no NaOH. Realizado o cálculo, obteve-se um resultado de 0,408g de biftalato, com a amostra feita em duplicata, foi pesado 0,408g em dois becker de 50ml e colocado no dessecador, por um dia. Acrescentou 20ml de água destilada no becker com biftalato de potássio e agitou-se com o auxílio do bastão de vidro até se dissolver, em seguida, foi feita a limpeza da bureta com NaOH, para fazer a padronização da solução. Foram colocados 20ml de biftalato em dois beckeres de 250ml, adicionado 2 gotas de fenolftaleína e titulado com NaOH, até alcançar uma leve coloração rosa, por fim, anotado o volume gasto para fazer o cálculo do fator de correção.

Cálculo do fator de correção:

Média do volume gasto x N = M(mg)/Eq
20,15 x N = 408/204,2
N = 199/20,15
N = 0,099

FC = Exata/Aproximada
FC = 0,099/0,1
FC = 0,99

1. Acidez no leite:

As analises foram feitas com leite integral, de duas marcas diferentes, em forma de duplicata. Foram colocados 10ml de leite em dois erlenmeyers de 250ml, colocado 1ml de fenolftaleína e 1ml da solução de NaOH com auxílio de pipeta pasteur, em seguida, feita a titulação com o hidróxido de sódio sob agitação constante até o aparecimento da coloração rosa persistente por 30 segundos.

Resultados:

 

Tabela 1. Praparo de solução de NaOH

Data da Análise	Solução	1ª volume gasto (ml)	2ª volume gasto (ml)	Média Final
22/11/2019	NaOH	20,7	19,6	20,15

Tabela 2. Acidez do leite

Data da Análise	Leite Integral	Solução	1ª volume gasto (ml)	2ª volume gasto (ml)	Média Final
23/11/2019	Piracanjuba	NaOH	2,0	3,0	2,5
23/11/2019	Italac	NaOH	3,8	4,4	4,1

Cálculo para ácido lático:

V = Volume gasto
f = Fator de correção da solução de NaOH
A = Volume da amostra
0,9 = fator de conversão para ácido lático

Piracanjuba:
Ácido lático por cento m/V = V x f x 0,9/A
Ácido lático = 2,5 x 0,99 x 0,9 / 10
Ácido lático = 0,22275 * 100
Ácido lático = 22,27%