Resumo de Bioquímica em Odontologia
Por: Andressapaz • 19/8/2019 • Trabalho acadêmico • 867 Palavras (4 Páginas) • 253 Visualizações
ANDRESSA CAROLINE LOPES PAZ
CÁLCULO DE PH E SOLUÇÃO TAMPÃO
Exercícios para a disciplina de Bioquímica, do curso de Odontologia, da Universidade Estadual do Norte do Paraná, para avaliação.
Professor: Douglas Fernandes da Silva
Jacarezinho, abril de 2019
SUMÁRIO
EXERCÍCIO 1...............................................................................................................3
EXERCÍCIO 2...............................................................................................................3
EXERCÍCIO 3...............................................................................................................3
EXERCÍCIO 4...............................................................................................................3
EXERCÍCIO 5...............................................................................................................3
EXERCÍCIO 6...............................................................................................................4
EXERCÍCIO 7a.............................................................................................................4
7b............................................................................................................4
7c............................................................................................................5
EXERCÍCIO 1 –
pKa = - log 10-4
pKa = 4
pH = pKa + log ([C3H5NaO3]/[C3H6O3])
pH = 4 + log (0,12/0,12)
pH = 4
EXERCÍCIO 2 –
pH = pKa + log ([C2H3NaO2]/[CH3COOH])
pH = 4,76 + log (0,2/0,2)
pH = 4,76
ΔpH = 4,97 – 4,76
ΔpH = 0,18
EXERCÍCIO 3 –
CH3COOH + OH- ↔ C2H3NaO2 + H2O
Início 0,05 0,01 0,05 -
Meio -0,01 -0,01 +0,01 -
Fim 0,04 0 0,06 -
pH = pKa + log ([C2H3NaO2]/[CH2COOH])
pH = 4,75 + log (0,04/0,06)
pH = 4,9265
EXERCÍCIO 4 –
pOH = - log 10-4
pOH = 4
pH = 14 – pOH
pH = 10
EXERCÍCIO 5 –
Ka = (x.x)/[HCl]
107 = x2/[2,5]
[H+] = x = 5 mol ------ 1000ml
y ------ 3ml y = 0,015 mol ------ 100ml
z ------ 3 ml z = 0,15 mol/L
pH = - log [H+]
pH = - log 0,15
pH ≈ 0,82
EXERCÍCIO 6 –
[pic 1]
Ka = [H+]2/[H2O] pH = pKa + log ([H+]/[C6H9N3O2])
Ka = 0,012/0,11 pH = 6,04 + log 0,01/0,11
Ka = 9,09.10-4 pH ≈ 5
pKa = - log 9,09.10-4
pKa ≈ 3,04
pH = pKa + log ([H+]/[H2O])
pH = 3,04 + log 0,01/0,11
pH ≈ 2
EXERCÍCIO 7a –
pH = pKa + log ([C2H3NaO2]/[CH3COOH])
pH = 4,76 + log (0,1/0,1)
pH = 4,76
EXERCÍCIO 7b –
2,5 mol ------ 1000 ml
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