O RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Universidade Estadual do Rio Grande do Sul – Unidade Vacaria Instituto Federal do Rio Grande do Sul Campos Vacaria Bacharelado em Agronomia

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA

Bioquímica Agrícola

Vitaminas

Laura Pellicioli

Marcella de Quadros Borges

Micheli Antunes

Renata Oliveira dos Santos

VACARIA

2019[pic 1]

SUMÁRIO

1.        INTRODUÇÃO        3

2.        OBJETIVO        3

3.        MATERIAIS E MÉTODOS        3

3.1        Materiais        3

3.2        Metodologia        4

4.        RESULTADOS E DISCUSSÕES        4

5.        CONCLUSÃO        6

6.        REFERENCIAS        6

[pic 2]

1. INTRODUÇÃO

 O ácido ascórbico ou vitamina C é uma molécula usada para a hidroxilação de várias reações bioquímicas nas células. A sua principal função é hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que é responsável pela resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos.

Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais livres do oxigênio, em formas inertes. É também usado na síntese de algumas moléculas que servem como hormônios ou neurotransmissores. A vitamina C é um solido cristalino de cor branca inodoro, hidrossolúvel e pouco solúvel em solventes orgânicos. (SOLOMOS,2006).

O ácido ascórbico (Vitamina C) presente em sucos, frutas e legumes é destruído por temperaturas altas por um período prolongado, também sofre oxidação irreversível, perdendo a sua atividade biológica, em alimentos frescos guardados por longo período. (SOLOMOS,2006).

Aos valores de pH normalmente encontrados no meio intermolecular o ácido ascórbico encontra-se predominantemente na sua forma ionizada ascorbato. A vitamina C é extremamente estável, ela reage como oxigênio do ar com a luz, e até mesmo como a agua, assim que é exposta tem-se início reações químicas que destroem, daí o surgimento do gosto ruim no suco pronto. Estima-se que em uma hora quase que a metade do conteúdo a vitamínico reagiu e desapareceu, por isso é importante consumir frutas e sucos fresco feito na hora, deste modo, temos certeza que o teor da vitamina está garantido. (SOLOMOS,2006)

1. OBJETIVO

Avaliar qualitativamente a ação redutora (antioxidante) da vitamina C em diferentes soluções compostas por esta vitamina.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais

Os materiais utilizados na prática de identificação de Hidrocarboneto foram:

•  Tubos de ensaio
• Estante
• Caneta de identificação
• Tintura de iodo
• Pipeta de Pasteur
• Solução A: Vitamina C 1g/L
• Solução B: Suco de laranja feito na hora
• Solução C: Suco de Laranja do dia anterior
• Solução D: Suco de Limão
• Solução E: Suco de caixinha (Laranja).
• Solução G: Amido

1. Metodologia

Foi identificado com auxilio caneta os tubos de ensaio como A, B, C, D, E e F. Acrescentado em cada tubo com a pipeta de Pasteur cerca de 1,25ml das soluções que já estavam preparadas, e a solução de amido em seguida adicionado gotas de tinturas de iodo em cada um dos tubos até as soluções ficarem em tom roxo.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Foi possível identificar a quantidade necessária de gotas para obter um resultado cor roxo conforme tabela a baixo:

                                   Tabela 1: Resultados

Solução	Gotas Tintura de Iodo
Vitamina C: 1g/L	5 gotas
Suco de laranja feito hora	4 gotas
Suco Laranja dia Anterior	3 gotas
Suco de Limão	2 gotas
Suco de Caixinha	1 Gotas
Amido	1 Gotas

                                  Fonte: Próprios autores, 2019

Através dos resultados obtidos conforme tabela 1   pode-se analisar que ao adicionar as gotas de iodo nas soluções, a vitamina C reduz o iodo e forma a substancia incolor, sendo que no tubo F (solução de amido), serviu para ser o controle de coloração, onde não há vitamina C, ou seja quanto mais ácido ascórbico, mais reações aconteceram. No momento em que vitamina C acabou nos tubos acabou as reações, obtendo o complexo amido iodo, conforme tabela 2.