A CINÉTICA QUÍMICA: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS
Por: Luan David • 8/4/2019 • Trabalho acadêmico • 1.700 Palavras (7 Páginas) • 148 Visualizações
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
ENGENHARIA ELÉTRICA
THIAGO TEIXEIRA DE SÁ
VITOR LUCAS KIM
LUCAS MARTINS TEIXEIRA
CINÉTICA QUÍMICA: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS
RELATÓRIO PRÁTICO DE QUÍMICA
CORNÉLIO PROCÓPIO
2015
THIAGO TEIXEIRA DE SÁ
VITOR LUCAS KIM
LUCAS MARTINS TEIXEIRA
CINÉTICA QUÍMICA: CINÉTICA DE REAÇÕES HOMOGÊNEAS
Relatório da prática nº 08, apresentado à disciplina de Química, do curso de Engenharia Elétrica da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – UTFPR.
Profª. Drª. Giselle de Assis Jacometti
CORNÉLIO PROCÓPIO
2015
LISTA DE GRÁFICOS
GRÁFICO 1 – ln(∆[HSO3-]/3∆t) x ln([IO3-])............................................................ | 10 |
GRÁFICO 2 – lnk x 1/T ()...............................................................................[pic 1] | 11 |
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LISTA DE TABELAS
TABELA 1 ........................................................................................................... | 10 |
TABELA 2 ............................................................................................................ | 11 |
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SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO................................................................................................. | 6 |
1.1 INTRODUÇÃO TEÓRICA.............................................................................. | 6 |
1.2 OBJETIVOS................................................................................................... | 7 |
2 MÉTODOS E PROCEDIMENTOS.................................................................... | 7 |
2.1 MATERIAIS UTILIZADOS............................................................................. | 6 |
2.2 MÉTODOS EXPERIMENTAIS....................................................................... | 8 |
2.3 DADOS E RESULTADOS OBTIDOS............................................................ | 10 |
3 CONCLUSÃO................................................................................................... | 12 |
4 REFERÊNCIAS................................................................................................ | 12 |
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1 INTRODUÇÃO
1.1 INTRODUÇÃO TEÓRICA
A cinética química tem como objetivo estudar a velocidade em que ocorre em uma reação química e quais fatores a influenciam (a temperatura como exemplo). Para determinar a velocidade de reação química, utiliza-se primeiramente a lei de velocidade (que é somente possível determina-la experimentalmente), para temperaturas diferentes.
Considerando a seguinte reação hipotética:
A + B Produtos[pic 2]
A lei de velocidade pode ser expressa por:
[1][pic 3]
De acordo com o método de isolamento, onde as concentrações de todos os reagentes, exceto a de um, estejam em excesso, assim não haverá, praticamente, variação durante a reação, considerando-os como constantes. Tomando a reação hipotética citada acima, adotamos A com a quantidade esperada e que B esteja em excesso, então , ou seja, b é constante, logo:[pic 4]
[2][pic 5]
, onde [pic 6][pic 7]
Pode-se utilizar o método da velocidade inicial, frequentemente em conjunto com o método de isolamento, em que permite medir a velocidade no inicio da reação química para determinados valores de concentrações iniciais dos reagentes. Para a reação hipotética, podemos assumir:
, onde [pic 8][pic 9]
Portanto:
[3][pic 10]
Ajustando a equação [3], aplicando ln em ambos os lados, obtêm-se:
[4][pic 11]
Onde é a variável linearmente dependente de , em que o gráfico de x é uma reta cuja inclinação é a ordem da reação.[pic 12][pic 13][pic 14][pic 15]
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Para ter a expressão de velocidade completa, é preciso determinar a ordem da reação e a constante de velocidade a uma certa temperatura. Como a velocidade depende da temperatura, que na maioria das reações a velocidade aumenta com o aumento de temperatura. Segundo o químico Svante Arrehenius, a equação empírica que proporciona melhores resultados é:
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