AVALIAÇÃO DA QUALIDADE DA GASOLINA NA REGIÃO METROPOLITANA DE BELO HORIZONTE

Pratica 1 - Corrosão Atmosférica do Ferro

Grupo: Adriana Lais, Lívia Oliveira, Luana Cristina, Maria Altina e Rosária Ferreira.

1. Introdução

Praticamente todos os metais são considerados termodinamicamente instáveis.  Eles têm uma tendência natural para sofrerem destruição, devido sua reação com o meio ambiente, para atingir um estado estável pela formação de um composto do metal.

O ferro, por exemplo, existe na natureza sob forma de óxidos estáveis, a partir dos quais por redução térmica, se obtém fero elementar. Mas, como este é termodinamicamente instável, tende a voltar espontaneamente para sua condição de maior estabilidade, oxidando-se e consequentemente sofrendo destruição.  Esta é a causa básica da corrosão, isto é, a tendência espontânea que os metais apresentam para retornar ao estado estável.

1. Objetivos

Avaliar corrosão em amostras de aço.

1. Desenvolvimento

Primeiramente pegou-se quatro pregos e os inseriu em um beckér contendo uma solução de ácido Clorídrico (HCl) com concentração molar de 3 mol/L, para realizar um procedimento denominado decapagem que consiste em remover as oxidações e impurezas inorgânicas da superfície dos pregos. Abaixo segue imagem dos pregos após a decapagem.

[pic 1] 

Figura 1

[pic 2]

Fonte: Própria

Em seguida pegaram-se quatro tubos de ensaio, e em cada um foi colocado um prego conforme figura abaixo, logo após, foi inserido em cada tubo uma solução diferentes sendo estas relacionadas abaixo, o volume de solução foi o suficiente para cobrir o prego.

Tubo 1:Água de torneira

Tubo 2:Ácido Sulfúrico (H2SO4) 3 mol/L

Tubo 3:Água salgada (NaCl) 3%

Tubo 4:Ácido Clorídrico (HCl) 1:1

Foi observado o aspecto físico e possíveis reações logo após a adição das soluções, após 30 minutos e após 48 horas.

Figura 2

[pic 3]

Fonte: Própria

1. Resultado

A imagem da esquerda representa os tubos logo no tempo inicial após a adição de todas as soluções, e a da esquerda representa após trinta minutos do inicio das reações.

Figura 3[pic 4][pic 5]

 Fonte: Própria.

E na figura abaixo apresenta os tubos após 48 horas do início do processo, as reações que ocorreram serão descritas abaixo.

Figura 4

[pic 6][pic 7]

Fonte: Própria.

Tubo 1: Água de torneira

Nota-se a formação de ferrugem, que é óxido de ferro III mono hidratado (Fe2O3. H2O), composto que apresenta coloração alaranjada. A ferrugem se forma quando o ferro oxida na presença de ar e água, conforme reações a seguir.

Fe(s) -> Fe+2 + 2e-

2H2O + 2e– → H2 + 2OH–

Ocorre a formação de hidróxido ferroso (Fe(OH)2), que oxida na presença do oxigênio  a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), em seguida ele perde água e se transforma no Fe2O3. H2O, ou seja, a ferrugem.

Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)2

2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2 Fe(OH)3

2Fe(OH)3 → Fe2O3 . H2O + 2H2O

Tubo2: Ácido Sulfúrico (H2SO4) 3 mol/L

Houve a oxidação do prego conforme reação abaixo, e formação de um precipitado (FeSO4(s)), na cor preta.

Fe(s) -> Fe+2 + 2e-

2H+ + SO4- +2e- -> H2 + SO4-

Fe(s) +  H2 + SO4--> H2(g) + FeSO4(s)

Tubo 3: Água salgada (NaCl) 3%

As reações de corrosão são as mesmas apresentadas no tubo 2, porém a presença de um maior numero de eletrólito por causa do NaCl dissolvido faz com que a corrosão seja mais intensa