Analise Volumétrica

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Primeiramente para uma leitura mais precisa do volume utilizado da solução de NaOH, foi necessário um certo cuidado para não conter bolhas de ar na bureta, pois se a mesma tivesse qualquer bolha de ar, o volume utilizado iria mostra um volume acima do real utilizado. O volume obtido de NaOH por meio da titulação para determinadas massas de ácido oxálico feito em duplicata podem ser observados na Tabela 1.

Tabela1 volumes utilizados de NaOH e a massa de ácido oxálico

Solução Massa (g) Volume de NaOH (ml)

1 0.5017 17.4

2 0.5026 17.3

Para calcularmos a normalidade para os dois experimentos mostrados na Tabela 1, devemos primeiro calcular o número equivalente químico, tendo como base, a massa molar do ácido oxálico que é 90,03 g/mol, como é possível ver logo abaixo onde o E representa o equivalente químico, n o número de equivalência, V é o volume, MM é a massa molar, H+ é o número de hidrogênio ionizável e o N é a normalidade:

E = MM/(H+)

E = 90,03/2 = 45.015 g

A normalidade para a primeira massa de ácido oxálico:

n1 = m1/E

n1 = 0.5017/45.015 = 0.01114

N1 = n1/V1 =

N1 = 0.01114/17,4 x 1000ml/(1 l) = 0.6402 N

A normalidade para a segunda massa de ácido oxálico:

n2 = m2/(E )

n2 = 0.5026/45.015 = 0.01116

N2 = n2/V2 =

N2 = 0.01116/17,3 x 1000ml/(1 l) = 0.6451 N

A partir do cálculo das normalidades, pôde-se obter a média das normalidades que é 0.6426 N.

Na segunda parte do experimento, onde foi pesado 10 ml de vinagre em uma proveta que mostrou uma massa de 9.8697g para a primeira pesagem e como foi feito em duplicata, a segunda pesagem deu 9,9707. O valor da massa deu próximo do valor ideal que a mesma deveria possuir que no caso é 10 g. A proveta não possui uma precisão muito boa como mostra o volume obtido e devemos considerar o suor da nossa mão, o que com isso afeta a confiabilidade da massa obtida. Na Tabela 2 podemos ver a quantidade que foi necessária de NaOH para efetuar a neutralização dos ácidos contidos na amostra de vinagre.

Tabela 2 Massa utilizada de vinagre e volume utilizado de NaOH

Solução Massa (g) Volume de NaOH (ml)

1 9.8697 17

2 9.9707 17.3

Tendo como base o número de mols do ácido acético sendo 60,05, podemos determinar o número equivalente químico para podermos encontrar a porcentagem de ácido no vinagre como mostra abaixo:

E = 60,05/1 = 60,05 g

n1 = 0.6402 x 17 x (1 l)/(1000 ml) = 0.01088

n2 = 0.6451 x 17.3 x (1 l)/(1000 ml) =0.01116

Massa