As Leis de Transformações Químicas

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO

Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos

Departamento de Ciências Básicas

Relatório da Aula Prática II de ZAB1007 – Química Geral

        As Leis das Transformações Químicas

Eduardo Domingos dos Santos 11799169

Malu Cesarino Soares 13831961

Maria Gabriela Barreto Dalben 13831804

Mariana Costa Cardoso 13830077

Prof(a). Dr(a). Mariza Pires de Melo

Pirassununga - SP

        Maio/2022        

Sumário

1 INTRODUÇÃO        3

2 OBJETIVO        4

2.1 Objetivo geral        4

2.2 Objetivos específicos        4

3 MATERIAL E MÉTODOS        4

3.1 Material        4

3.2 Metodologia        4

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO        7

5 CONCLUSÃO        8

6 REFERÊNCIAS        9

1 INTRODUÇÃO

A matéria, isto é, a “essência” do objeto, a qual tem massa e ocupa um lugar no espaço, pode ser exposta a diversas espécies de transformações, estas caracterizadas em físicas ou em químicas. A primeira não altera a identidade da matéria, como exemplo, há as mudanças de estado, a densidade etc., enquanto a segunda modifica a matéria em outra, totalmente, nova, sendo este processo de transformação denominado "reação química”, como a combustão, a fermentação entre outros (RUSSELL, 1994).

Nesta lógica, algumas leis, chamadas “leis ponderais” ou “leis das transformações químicas”, foram regidas por Lavoisier e por Proust, a fim de explicar fenômenos observados, durante tais reações, e as quais foram abordadas no presente trabalho: a Lei de conservação de massa e a Lei das proporções múltiplas, respectivamente (BROWN et al., 2017). O estudo destas teorias foi aplicado em laboratório, de modo ativo, por meio de experimentos interativas, método de aprendizagem, contrário ao tradicional, essencial a Ausebel, psicólogo norte-americano, em coadunação com o apontado por Júnior (2012).

Dessa forma, a Lei de conservação de massa, consoante Russell (1994, v.1, p.30), “estabelece que durante uma transformação química não é mesurável o ganho ou a perda de massa”, isto é, o somatório das massas dos reagentes é igual ao somatório das massas dos produtos. A Lei das proporções definidas, no entanto, também denominada “Lei da composição constante”, diz respeito às proporções em massa fixas dos produtos em determinada reação, a qual é contínua.

O presente relatório, portanto, descreverá e discutirá os resultados obtidos na aula prática, intitulada “As Leis das Transformações Químicas”, realizada pelos alunos do primeiro semestre do curso de Engenharia de Alimentos, da Universidade de São Paulo, na Faculdade de Zootecnia e Engenharia de Alimentos, no Departamento de Ciências Básicas da referenciada instituição.        

2 OBJETIVO

2.1 Objetivo geral

        O principal objetivo desse experimento é estudar as Leis Ponderais, por meio da análise da decomposição, por aquecimento, do clorato de potássio.

2.2 Objetivos específicos

• Familiarizar-se com o uso do bico de Bunsen;
• Analisar a decomposição, por aquecimento, do clorato de potássio;
• Reforçar a teoria sobre Leis Ponderais ensinada em sala de aula.

3 MATERIAL E MÉTODOS

3.1 Material

        Bico de Bunsen, tela de amianto, triângulo de porcelana, cadinho, balança analítica, espátula e clorato de potássio sólido.

3.2 Metodologia

        Na primeira etapa do experimento, aqueceu-se um cadinho por cinco minutos, a fim de eliminar possíveis impurezas voláteis, sobre um triângulo de porcelana utilizando o bico de Bunsen, como observado na Figura 1. Após isso, deixou-se o cadinho resfriar, por quinze minutos, em uma tela de amianto, para não quebrar o equipamento por choque térmico, conforme Figura 2, e, depois, se pesou, com o auxílio de uma balança analítica de precisão 0,0001 g, e se anotou a massa de tal vidraria.

Figura 1. Cadinho sendo aquecido sobre um triângulo de porcelana utilizando o bico de Bunsen

[pic 1]

Fonte: autoria própria

Figura 2. Cadinho resfriando sobre uma tela de amianto

[pic 2]

Fonte: autoria própria

        Após este procedimento, tarou-se a balança, adicionou-se, no cadinho, por meio de uma espátula, 0,75 g de clorato de potássio e, finalmente, se pesou e se anotou a massa de tal sólido. Logo em seguida, aqueceu-se o cadinho com clorato de potássio, consoante Figura 3, por quinze minutos, e se observou a decomposição da substância em questão até que esta ficasse, totalmente, seca. Ao final deste período, resfriou-se o cadinho, na tela de amianto, por mais quinze minutos e, depois, se pesou a vidraria e se anotou a massa do produto residual.

Figura 3. Cadinho com 0,75 g de potássio sendo aquecido

[pic 3]

Fonte: autoria própria

        

Por fim, lavou-se, criteriosamente, o cadinho e se repetiu o experimento, agora adicionando-se 0,50 g de clorato de potássio. Os procedimentos de aferição de massas foram, igualmente, anotados.

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após realizados todos os passos do primeiro experimento, foram anotados os seguintes resultados:

Tabela 1. Resultados obtidos no primeiro experimento
Valores Teóricos		Valores Práticos
1º experimento		1º experimento
Massa de KClO3 (g)	0,7500		Massa de KClO3 (g)	0,7502
Massa de KCl (g)	0,4575		Massa de KCl (g)	0,5163
Massa de O2 (g)	0,2925		Massa de O2 (g)	0,2339
K teórico	1,639		K prático	1,453

Fonte: Autoria própria