Cinética da decomposição catalítica do peroxido de hidrogenio

Físico-Química Experimental

Rubens Ferrari

Cinética da Decomposição Catalítica do Peroxido de Hidrogênio Nº 02

Alunos:  Bruna Bevervanço

           Marcyo de Queiroz Abreu Filho

           Monick Cristiene Mallon        

Data: 22 / 03 / 2017

Temperatura: 23 ºC

Pressão: 760mmHg        

1.  Introdução

Para acelerar a velocidade de uma reação podemos adicionar certas substancias, denominadas de catalisadores. Definição de catalisador, é uma substancia capaz de acelerar a velocidade em que se processam determinadas reações químicos sem sofrer alterações, ou seja, não é consumido, mas regenera-se completamente no final. (http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/catalisador.htm)

Nesse experimento usamos o dióxido de manganês como catalisador para decomposição do peróxido de hidrogênio (água oxigenada). A reação fica da seguinte maneira:

2 2 + [pic 1][pic 2][pic 3]

A formula da velocidade:

[pic 4]

Escrevendo a lei da velocidade:

[pic 5]

[pic 6]

Integrando:

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Onde: [A]  e [A]0 são os volumes do gás liberado pela reação após um tempo inicial e tempo final.

1. Objetivo

        

        Os objetivos dessa pratica foram acompanhar a cinética de uma reação através do volume de gás produzido em três diferentes temperaturas, onde foram 10ºC, 25ºC e 35ºC. No final, fazer o gráfico para cada medição de volume, interpretar e determinar a constante de velocidade de cada reação. Também fazer um gráfico de log k*1/T e determinar a energia de ativação.

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1. Procedimentos

3.1- Matérias utilizados

• Balança Analítica
• Pêra de sucção
• Pisseta
• Água destilada
• Gelo
• Termômetro
• Chapa de aquecimento
• Béquer 1000ml
• Béquer 250 ml
• Pipeta volumétrica de 5 ml
• Proveta 250 ml
• 1 agitador magnético
• 1 cronometro
• 1 kitassato 125 ml com rolha de borracha
• 1 mangueira
• Bacia
• Balão volumétrico 100ml
• Vidro relógio

3.1.1 – Reagentes  

• Dióxido de manganês
• Peroxido de hidrogênio

3.2- Procedimento para temperatura a 25ºC (temperatura ambiente)

1. Pesa 13,10g de  em um béquer de 50 ml e depois passa para um balão volumétrico de 100ml.[pic 10]

2. Adiciona-se agua destilada no balão volumétrico onde encontra-se .[pic 11]

3. Pesa 0,25g de dióxido de manganês em vidro de relógio e passa para o kitassato e em seguida adiciona 25ml de água destilada e deixar agitar com agitador magnético.

4. Depois adicionar 25ml da solução   no kitassato.[pic 12]

Montando o esquema para 25ºC:

1. Pega uma bacia com água e coloca uma proveta de 250ml com água virada de ponta à cabeça sem deixar bolha no fundo da proveta.
2. Conecta-se uma mangueira no kitassato e coloca-se a mangueira dentro da proveta.
3. Coloca o kitassato com solução dentro de um béquer de 1000ml com água à 25ºC e verifique a temperatura
4. Sobre uma chapa de aquecimento, ligue o agitador (sem o aquecimento ligado, apenas com o agitador ligado)

Voltando o procedimento:

1. No mesmo instante o gás liberado expulsará a água da proveta. Meça o volume de gás a cada 10s até 60s e em seguida 90, 120, 150 e 180.

3.3- Procedimento para temperatura a 10ºC

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