A Determinação do Teor de Acido Acético em Vinagre

UFG – Universidade Federal de Goiás[pic 1]

IQ – Instituto de Química

Disciplina: Química Analítica Experimental

Docente: Maria Inês Gonçalves Leles

Teor de Ácido Acético em Vinagre Comercial

Discente: Isaac Santana Silva

Goiânia, 22 de maio de 2019.

1. Introdução

Com a função de atribuir e realçar sabor e aroma aos alimentos, o vinagre é composto de uma solução de ácido acético diluído proveniente de um processo duplo (fermentação/alcoólica – acética) a partir de amidos e açucares presentes em frutas, tubérculos, cereais, vegetais, mel e vinho. No Brasil, os mais comercializados são os de vinho tinto, arroz, álcool e maçã.

O ácido acético é um ácido fraco, cuja constante de ionização é 1,75 x10-5 em água. Possui caráter bactericida e por isso usado na indústria alimentícia como conservante e na higienização de vegetais e utensílios da cozinha. O vinagre deve apresentar teor entre 4% e 6% (m/v) de ácido acético segundo a legislação brasileira.

1. Procedimento Experimental

Usando solução padronizada de NaOH 0,142 MolL-1 faz-se a titulometria de neutralização com o vinagre de maçã de marca Montêz produzido e engarrafado pela Sociedade Florense de Bebidas Ltda em Flores da Cunha – RS – Brasil, teor informado no rotulo de 4,1% (m/v), lote L034, com data de fabricação e validade respectivamente 19/02/2019 e 19/02/2021.

Da embalagem do vinagre acima especificado transfere-se alíquota de 20 mL para balão de fundo chato de 100 mL e aferiu-se o menisco diluindo-se o vinagre comercial para 20% e deste retirou-se duas alíquotas de 20 mL para a titulometria com fenolftaleína indicador conforme o esquema abaixo. Tais alíquotas foram estimadas para uso de 80% do volume de uma bureta de 25 mL.

[pic 2]

Figura 1 - Esquema da titulometria de neutralização de CH3COOH com NaOH

1. Resultados e Discussões

Sabendo que  é 1:1, o número de mols expresso em termos de volume gasto de NaOH da bureta corresponde ao numero de mols consumido de ácido acético. Assim para os volumes V1= 19,7 mL e V2=19,9 mL tem-se: [pic 3]

V1 = 19,7 mL

de NaOH consumido pelo vinagre 20%, e pela massa molar:[pic 4]

de NaOH. Para a alíquota pré-diluição:[pic 5]

de Ácido acético na amostra do vinagre Montêz. Para seu teor:[pic 6]

(m/v).[pic 7]

V2 = 19,9 mL

de NaOH consumido pelo vinagre 20%, e pela massa molar:[pic 8]

de NaOH. Para a alíquota pré-diluição:[pic 9]

de Ácido acético na amostra do vinagre Montêz. Para seu teor:[pic 10]

(m/v).[pic 11]

Os dados e cálculos até aqui demonstrados são referentes ao grupo 8, para os demais grupos faz-se a seguinte tabela: