Determinação Do Teor De ácido Acético No Vinagre

INTRODUÇÃO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), produzido por um processo fermentativo, muito utilizado como condimento em saladas. Mais corretamente o vinagre é um condimento obtido por fermentação alcoólica de matérias primas açucarada ou amiláceas, seguida de fermentação acética.1

O vinagre que encontramos no mercado é resultante da fermentação de vinho, contudo outros materiais podem ser utilizados para a sua obtenção. Como exemplo tem vinagres de sucos de frutas, de tubérculos, de cereais e até vinagre de álcool. A legislação brasileira considera que o vinagre de vinho deve conter 40 gramas de ácido acético por litro de solução ou 4% m/v.1

Já a soda cáustica, também conhecida como Hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, usada na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.2

O termo "análise de titulação" refere-se à análise química quantitativa levada por a determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substância a ser determinada. A solução no qual se conhece com precisão a força é chamada de solução padrão.4

A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida, um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e um titulante, uma solução de concentração conhecida de base, é adicionada com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados.3

Abaixo vemos dois exemplos de curvas típicas de titulação: (A) de ácido fraco com base forte e (B) de base fraca com ácido forte:

Figura 1 – Gráfico de exemplos de curvas típicas de titulação de ácido forte com

base forte.

 

OBJETIVOS

O objetivo da experiência é determinar a porcentagem (teor) de ácido acético em amostra comercial de vinagre através da titulação de um ácido forte e uma base fraca (neutralização), utilizando a solução padronizada previamente (na Prática III) de hidróxido de sódio.

 

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram utilizados os seguintes materiais:

Erlenmeyer de 250 mL;

Bureta de 25mL;

Balão volumétrico de 100mL;

Pipetador de 25 mL;

Cálice graduado;

Pipeta volumétrica de 20mL;

Pipeta de 10mL;

Solução de fenolftaleína;

Suporte universal;

Pisseta;

Garras;

Solução de NaOH 0,1 mol/L;

Vinagre comercial;

Indicador fenoftaleína;

Água deionizada.

A Determinação do teor de acidez na amostra de vinagre utilizando titulação ácido-base (neutralização) foi realizada da seguinte forma:

A solução contendo 100 mL de vinagre em um balão volumétrico de 1000 mL, completado o volume com água deionizada até o traço de aferição, já havia sido preparada previamente pela professora;

Com auxilio de uma pipeta volumétrica, foi pipetado três alíquotas de 15 mL da solução preparada e transfirada para três erlenmeyers de 250 mL;

Adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína como indicador;

Titulou-se com a solução padronizada (na aula anterior) de NaOH até que a coloração rósea persistisse, por cerca de 30 segundos, indicando o ponto final da titulação;

Anotou-se o volume consumido de NaOH;

A titulação foi realizada em três experimentos diferentes, como mostra a Tabela 1:

Tabela 1 – Valores utilizados de volume do NaOH por experimento.

Experimentos Volume do NaOH (mL)

1 10,6

2 10,7

3 10,7

Depois de encontrados os volumes do NaOH, de cada experimento, foi calculada a média aritmética do volume de NaOH:

Média Aritmética=(V1+V2+V3)/(Nº de experimentos)

Média Aritmética=(10,6mL+10,7mL+10,7mL)/3

Média Aritmética=10,67 mL de NaOH

Considerando que o número de mols de NaOH é igual ao número de mols do HCl ou então o número de mols de OH- é igual ao número de mols de H+, temos que:

M*v=