ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ATOMOS

1. (a) O que significa dizer que a energia é quantizada? (b) Porque não notamos a quantização da energia nas atividades cotidianas?

1. Calcule o menor incremento de energia (um quantum) que pode ser emitido ou absorvido a um comprimento de onda de 812nm. (b) Calcule a energia de um fóton de freqüência 2,72 x 1013 s-1. (c) Que comprimento de onda de radiação tem fótons de energia 7,84 x 1018 J?

Obs. A luz é formada por partículas denominadas fótons. Cada fóton de luz

transporta uma quantidade de energia E = hν.

1. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos:

   (a) Cs; (b) Ni; (c) Se; (d) As; (f) Pb.

1. Faça as configurações de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a) S, (b) Sr; (c)Fe; (d)Zr

1. Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? (a) de n=4 para n=2; (b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 8,48 Å; (c) um elétron se junta ao íon H+ e fica no nível n=3.

1. (a) Para n=4, quais são os possíveis valores de l? (b) Para l=2, quais são os possíveis valores para ml? 

1. Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p; (b) 2s; (c)4f; (d)5d. 

1. Qual é o numero máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis: (a)3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f?

1. (a) Faça a distribuição eletrônica para o molibdênio de acordo com o diagrama de Linus Pauling. (b) Qual o conjunto dos quatro números quânticos (n, l, ml e ms) para o elétron mais externo da camada de valência (último elétron).

TABELA PERIÓDICA

1. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de carga nuclear efetiva exercida nos elétrons do nível n = 3: K, Mg, P, Rh e Ti. Justifique sua resposta.

1. De que forma os tamanhos dos átomos variam ao movermos (a) da esquerda para direita em um período da tabela periódica, (b) de cima para baixo em um grupo da tabela periódica? (c) Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As.

1. Utilizando apenas a tabela periódica, coloque cada conjunto de átomos em ordem crescente de raio: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; (c) Al, Tl, Si

1. Para cada um dos seguintes conjuntos de átomos e íons, ordene os membros em ordem crescente de tamanho:

[pic 1]

1. De que modo o caráter metálico e a primeira energia de ionização estão relacionadas?

1. Compare os elementos sódio e magnésio com respeito as seguintes propriedades: (a) configuração eletrônica, (b) carga iônica mais comum; (c) primeira energia de ionização; (d) raio atômico. Explique as diferenças entre os dois elementos.

1. Compare os elementos flúor e cloro em relação as seguintes propriedades: (a) configuração eletrônica; (b) carga iônica comum; (c) primeira energia de ionização; (d)  afinidade eletrônica; (f) raio atômico. Explique as diferenças entre os dois elementos.

         18- Escreva as configurações eletrônicas para os seguintes íons: (a) Sb+3; (b) Ga+;

      (c) P3-; (d)Cr3+; (e)Zn2+; (f) Ag+

LIGAÇÕES QUÍMICA/GEOMETRIA MOLECULAR E TEORIAS DE LIGAÇÃO

19- Quantos elétrons de valência o átomo de nitrogênio possui?

    (c) Um átomo apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Qual é o átomo e quantos elétrons de valência ele possui?

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