Explicação de lógica de programação

1ª Lista de Exercícios de Química II – Funções Inorgânicas

Profa. Fabiana Almeida

1. Classifique os seguintes compostos inorgânicos:
   

1. HBr
2. Na2CO3
3. LiOH
4. H2SO4

1. Defina ácido e base de acordo com Arrhenius. Dê exemplos.
2. Defina ácido e base de acordo com Bronsted-Lowry. Dê exemplos.
3. Defina ácido e base de acordo com Lewis. Dê exemplos.
4. O que é um ácido poliprótico. Dê exemplo.
5. Na reação segundo a equação HS-(aq) + H2O  [pic 1]H3O+   + S2-

a) Quais são os ácidos pelo conceito de Bronsted-Lowry?

b) Quais são as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry?

c) Quais são os pares de ácido e bases conjugados?

1. Qual é (a)  o ácido conjugado de OH- ; (b) a base conjugada de HPO42- ?

1. Qual é (a) o ácido conjugado de H2O; (b) a base conjugada de NH3?

1.  Escreva as fórmulas de dissociação das seguintes bases:

a) Ca(OH)2

b) LiOH

c) Al(OH)3

d) Mg(OH)2

1.  Escreva as equações de ionização dos seguintes ácidos:

a) H2SO4

b) H2S

c) H3PO4

1. Identifique os pares ácido-base conjugados em cada uma das seguintes reações:[pic 2]

1. HClO4 + N2H4                N2H5+ +  ClO4- [pic 3]
2. HSO3-  + H3PO3                 H2SO3 + H2PO3-[pic 4]
3. CO32- + H2O                     HCO3- + OH-[pic 5]
4. NO2- + N2H5+                 HNO2 + N2H4

1.  Quais são os produtos de cada uma das seguintes reações ácido-base. Indique o ácido e sua base conjugada, a base e seu ácido conjugado. Dica: Avalie os valores de Ka e defina qual será o ácido + forte.

1. HNO3 + H2O [pic 6]
2.  HSO4- + H2O  [pic 7]
3. H3O+ + F- [pic 8]

1. Qual é o pH de (a) do sangue humano, no qual a molaridade de íons H3O+ é igual a 4,0x108 ( b) 0,020M de HCl (aq); (c) 0,040M de KOH.  Dica: Para ácidos fortes, a molaridade dos íons H3O+ é igual a molaridade do ácido. Para bases fortes, encontre primeiro a molaridade dos íons OH-, depois converta a molaridade para [H3O+], usando [H3O+] [OH-]=KW   

 

1. Qual dos ácidos a seguir é mais forte e qual é o mais fraco?

a) ácido nitroso HNO2   Ka= 5,1x10-4

b) ácido sulfuroso, H2SO3 Ka= 1,7x10-2

c) ácido fosfórico, H3PO4  Ka= 7,1x10-3

1.  Sabendo que Ka indica a constante de acidez, isto é, a força com que um ácido se dissocia, coloque em ordem crescente de acidez os ácidos descritos na Tabela. Encontre o pKa correspondente de cada ácido.

[pic 9]

1. Sabendo que a força de uma base pode ser expressa através de uma constante de basicidade (Kb), organize as bases em ordem crescente de basicidade, avaliando os valores de Kb.[pic 10]

1. Qual o valor do pKa do ácido benzoico?  Dado (Ka = 1,8 x 10 -4)
2.  O ácido cloroacético (ClCH2CO2H) , pKa = 2,87 é mais forte ou mais fraco que o ácido benzoico?
3.  Quando o cátion (Na+) forma sais com os seguintes ânions – cloreto, sulfeto, sulfato, bicarbonato, fosfato, perclorato e nitrato - como fica a fórmula de cada um deles?

1. Quando se mistura uma solução de hidróxido de bário com uma solução de ácido sulfúrico, forma-se um precipitado branco, e a condutividade elétrica decresce consideravelmente. Escreva as equações das reações que se dão e explique a variação de condutividade.

1.  Quando soluções aquosas de sulfeto de sódio e nitrato de prata são misturadas, observa-se uma lenta turvação de mistura, que, com o passar do tempo, é sedimentada na forma de um precipitado preto. Escreva a equação química que representa essa reação.

1.  Verifique se formará uma solução ácida, básica ou neutra.

1. NaNO3
2.  K3PO4
3. FeCl2
4. NH4F

1. Explique por que o ácido benzenossulfônico é um ácido de Bronsted?

[pic 11]

1. Uma solução aquosa tem pH de 3,75. Qual é a concentração de íons hidrônio da solução? Ela é ácida ou básica?
2.  Qual é o pH de uma solução 0,0075 M de HCl. Qual é a concentração de íons hidróxido nessa solução?
3.  Você deseja preparar 1,0L de uma solução-tampão com pH= 4,30. Uma lista de possíveis ácidos (e suas bases conjugadas) é:

Ácido	Base conjugada	Ka	pKa
HSO4-	SO42-	1,2 x 10-2
CH3CO2H	CH3CO2	1,8 x 10-5
HCO3-	CO32-	4,8 x 10-11

1.  Usando a equação de Henderson-Hasselbalch, calcule o pH da solução que tem concentração de ácido acético  de 0,050M e uma concentração de acetato de sódio de 0,075 M.
2. Qual das combinações a seguir seria a melhor para se tamponar o pH em aproximadamente 9?

1. HCl e NaCl;
2. NH3 e NH4Cl;
3. CH3CO2H e NaCH3CO2

1. Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a adsorsão de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3.
2. Considerando a equação química:

Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O

Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

a) óxido, base, sal e óxido.

b) sal, base, sal e hidreto.

c) ácido, sal, óxido e hidreto.

d) óxido, base, óxido e hidreto.

e) base, ácido, óxido e óxido.

1. Uma substância pura é sólida em temperatura ambiente, apresenta elevadas temperaturas de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica tanto fundida como dissolvida em água. Indique a alternativa cuja substância apresenta as propriedades citadas:

a) SO3.

b) SO2.

      c) NH3.

      d) H2SO4.

e) Na2SO4.

1. Determine o pH de uma solução tampão constituída por ácido acético 0,1M e acetato de sódio 0,01M.
   Dado: Ka=2x10-5 
2.  Calcule a concentração de íons H+ e o pH de uma solução preparada com volumes iguais de ácido acético 0,200 mol L-1 e acetato de sódio 0,150 mol L-1. (ka do ácido acético: 1,75 x 10-5)

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