FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS

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UNIVERSIDADE SALVADOR - UNIFACS

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

DOCENTE: RAFAEL MOREIRA SIQUEIRA

FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS

1. Introdução

É comum reunir as substâncias em grupos, sendo que cada grupo se caracteriza por ter propriedades semelhantes. Estes grupos são chamados funções químicas.

        As funções da química inorgânica são: hidretos, óxidos. Hidróxidos, ácidos e sais.

2. Principais números de oxidação dos elementos mais comuns

H   -1, +1        IA                        IIA                        IIIA                IVA        

                                                

                Li                          Be                        B    +3                C    +4

                Na                        Mg                        Al                Si

                K       +1                Ca      +2

                Rb                        Sr                                        Sn   +2, +4

Cs                        Ba                                        Pb

Fr                        Ra

                   

VA                                VIA                                VIIA

N     -3, +3, +5                O    -2, -1                        F    -1

P

                                S                                Cl

As    +3, +5                        Se    -2, +4, +6                Br        -1, +1, +3, +5, +7        

Sb                                Te                                I

Bi   +3

IB                        IIB                VIB                        VIIB                        VIIIB

Cu   +1, +2                Zn      +2        Cr   +2, +3, +6        Mn   +2, +3, +4            Fe

                        Cd                                                   +6, +7        Co   +2, +3

Ag   +1                                                                                Ni

Au   +1, +3                                                                                Pt     +2, +4

Observação: Aqui estão apenas os principais números de oxidação. Assim, se um número de oxidação não foi mencionado, não significa que ele não existe.  

Exemplo: Para o elemento bismuto existe também o número de oxidação +5 (NaBiO3 – bismutato de sódio), mas ele não foi citado por não ser muito comum.

3. Hidretos

        São substâncias formadas de um elemento qualquer e hidrogênio

Fórmula geral: EHx    E – símbolo do elemento

                             H – hidrogênio

                           X – número de oxidação do elemento

Exemplos:

a) Hidretos metálicos (nos quais o H tem número de oxidação -1)

NaH – hidreto de sódio

CaH2 – hidreto de cálcio

AlH3 – hidreto de alumínio

b) Hidretos ametálicos (nos quias o H tem número de oxidação +1)

        Estes hidretos podem ter nomenclatura igual aos metálicos, mas o mais usado são nomes específicos como:

CH4 – metano; SiH4 – silano; NH3 – amônia; PH3 – fosfina; AsH3 – arsina

4. Óxidos

        São substâncias formadas de um elemento qualquer e oxigênio.

Fórmula geral: ExOy    E – símbolo do elemento

                           O – oxigênio

                           X – geralmente número de oxidação de O

                           Y – geralmente número de oxidação de E

Os óxidos são classificados em : a) óxidos básicos

                                         b) óxidos ácidos ou anidridos

                                         c) óxidos anfóteros

                                         d) óxidos neutros

                                         e) óxidos salinos ou mistos

                                         f) peróxidos

                                         g) superóxidos

a) Óxidos básicos

        São óxidos de metais alcalinos, alcalinos-terrosos (exceto Be) e alguns outros metais com baixo número de oxidação.