O Estequiométrico em Engenharia

[pic 1]UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO[pic 2]

ESTEQUIOMETRIA

NOMES: GABRIEL FRANCO BORGES

 LAUREN MIRANDA DE FREITAS LOPES

LUCAS ENES PEDROSA

LUIZA FARIA GUIMARAES

CURSO: ENGENHARIA METALURGICA 15.1 - UFOP

OURO PRETO, 21 DE MAIO DE 2015.

OBJETIVOS:

Realizar e visualizar a proporcao entre reagents e produtos de uma reacao quimica entre Pb(NO3)2 e K2CrO4.

INTRODUCAO:

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.[1]

O método das variações contínuas, método de Job, possibilita inferir sobre a estequiometria da formação dos pares iónicos. De acordo com a lei de Lambert-Beer, a absorvância de um corante aumenta proporcionalmente com o aumento da concentração. Se não existir interacção, a absorvância de uma mistura de corante e surfactante será a soma algébrica da absorvância das duas espécies em separado. No entanto, se ocorrer a formação do par iónico, a concentração de corante irá ser afetada, sendo a absorvância experimental obtida inferior à absorvância calculada teóricamente.

PARTE EXPERIMENTAL I:

Materiais utilizados:  tubos de ensaio de fundo chato, suporte para tubos de ensaio, pipeta de 10 mL, bastão de vidro tipo fino, régua.

Reagentes: solução 0,1 mol/L do reagente A (Pb(NO3)2), solução 0,1 mol/L do reagente B (K2CrO4).

Pratica: Colocou-se sucessivamente nos tubos de ensaio 10,0; 8,0; 6,0; 4,0 e 2,0mL da solucao B de concetracao 0,1mol/L. Em sequencia na mesma ordem anterior foram adicionados 2,0; 4,0; 6,0; 8,0 e 10,0mL da solucao A.

TUBO DE ENSAIO	1	2	3	4	5
QUANTIDADE DE SOLUCAO A (em mL)	2,0	4,0	6,0	8,0	10,0
QUANTIDADE DE SOLUCAO B (em mL)	10,0	8,0	6,0	4,0	2,0

Misturou-se a solucao nos tubos de ensaio e no suporte, deixou-se decantar por 10 minutos. Deocrrido o tempo proposto mediu-se com uma regua a altura do precipitado em cada tubo. Anotou-se os resultados.

CALCULOS E APRESENTACAO DOS RESULTADOS I:

Tubo	Volume da Solucao A (mL)	Na=Ca x Va	Volume da Solucao B (mL)	Nb=Cb x Vb	N total de moles nT=nA+nB	nA:nB	Altura do Precipitado(cm)	Relacao estequiometrica
1	2,0	2.10-4	10,0	10.10-4	12.10-4	0,2	0,6	1:5
2	4,0	4.10-4	8,0	8.10-4	12. 10-4	0,5	1,2	1:2
3	6,0	6. 10-4	6,0	6. 10-4	12.10-4	1,0	1,6	1:1
4	8,0	8. 10-4	4,0	4. 10-4	12. 10-4	2,0	1,2	2:1
5	10,0	10. 10-4	2,0	2. 10-4	12. 10-4	5,0	0,6	5:1

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