O Fundamentação teórica

1.Introdução :

1.1 Fundamentação teórica :

As letras pH são as iniciais de Percentual Hidrogeniônico. Não é o caso aqui de discutirmos seu significado ou cálculo do ponto de vista químico ou matemático, mas sim sua implicação sobre a qualidade da água destinada ao consumo humano. A escala de pH varia de 1 a 14, sempre números positivos, e indica a concentração de íons H+ presentes na água. Como essa concentração de íons H+ determina o caráter ácido da água, costumamos dizer que o valor do pH indica se a água tem caráter ácido, neutro ou básico (também chamado de alcalino), de forma que, valores de pH menores que 7 representam caráter ácido, maiores que 7.0 representam caráter básico e igual a 7.0 representa caráter neutro. Isso não significa absolutamente que uma água com pH igual a 6.0, por exemplo, seja um ácido. Ou que uma água com pH igual a 8.5 seja uma base. O pH da água indica, apenas, seu caráter baseado na concentração dos íons H+, visto que ácidos e bases propriamente ditos são espécies químicas com definições baseadas em conceitos bem mais complexos que simplesmente o valor do pH.

A medição e controle do PH é muito utilizado em piscinas, aquários e solos por exemplo, sendo de grande importância para a saúde humana, a vida aquática, a produção agrícola entre outros. O índice pH é definido como sendo o inverso da concentração hidrogeniônica:

PH = log 1/[H+] ou pH = -log[H+]

Hoje no Brasil, quem determina todos os Padrões de Potabilidade em todo o território nacional é a Portaria 2914 do Ministério da Saúde. Essa Portaria recomenda que o valor do pH da água destinada ao consumo humano e fornecida pela rede pública de abastecimento esteja na faixa entre 6.0 a 9.5. Entretanto, existem inúmeras águas engarrafadas e comercializadas em garrafões para bebedouros cujo pH é inferior a 6.0.

1.2 Objetivos

• Determinação do PH por métodos instrumentais;
• Calibração dos equipamentos;

 2.Materias:  

• Potenciômetro;
• Bequers;
• Pissete com água destilada;
• Papel absorvente;

3.Procedimento:

A- Calibração do phmetro:

• Ligar o aparelho e esperar que o mesmo se estabilize;
• Lavar os eletrodos com água destilada e enxugue-os com papel absorvente;
• Padronizar o aparelho com solução tampão PH 7,00 (mergulhar o eletrodo em uma solução de tampão de PH 7,00), selecionar o aparelho para PH e ajustar a leitura com o botão zero;
• Comutar a chave de PH para SENSIBILIDADE;
• Retirar o eletrodo da solução tampão 7,00e lavá-lo com água destilada, enxugando-o com papel absorvente;
• Padronizar o aparelho com solução tampão PH 4,00 , selecionando o mesmo para o modo PH e ajustando a leitura com o botão SB;
• Selecionar o aparelho para SB;
• Lavar o eletrodo.

B- Leitura do PH da amostra:

• Mergulhar o eletrodo na amostra;
• Comutar a cave de SB para PH;
• Fazer leitura;

4.Resultados e discussões:

Amostras
1	7,42
2	8,10
3	7,81

Temperatura:	25 graus
Percentual:	88,5 %

Os resultados obtidos demonstram que apesar da coloração duvidosa das amostras o PH conferido nas avaliações está dentro dos padrões de água para consumo humano , principalmente as amostras 1 e 3.