O Fundamentação teórica
Por: Mariaclarasouza • 28/10/2017 • Trabalho acadêmico • 495 Palavras (2 Páginas) • 253 Visualizações
1.Introdução :
1.1 Fundamentação teórica :
As letras pH são as iniciais de Percentual Hidrogeniônico. Não é o caso aqui de discutirmos seu significado ou cálculo do ponto de vista químico ou matemático, mas sim sua implicação sobre a qualidade da água destinada ao consumo humano. A escala de pH varia de 1 a 14, sempre números positivos, e indica a concentração de íons H+ presentes na água. Como essa concentração de íons H+ determina o caráter ácido da água, costumamos dizer que o valor do pH indica se a água tem caráter ácido, neutro ou básico (também chamado de alcalino), de forma que, valores de pH menores que 7 representam caráter ácido, maiores que 7.0 representam caráter básico e igual a 7.0 representa caráter neutro. Isso não significa absolutamente que uma água com pH igual a 6.0, por exemplo, seja um ácido. Ou que uma água com pH igual a 8.5 seja uma base. O pH da água indica, apenas, seu caráter baseado na concentração dos íons H+, visto que ácidos e bases propriamente ditos são espécies químicas com definições baseadas em conceitos bem mais complexos que simplesmente o valor do pH.
A medição e controle do PH é muito utilizado em piscinas, aquários e solos por exemplo, sendo de grande importância para a saúde humana, a vida aquática, a produção agrícola entre outros. O índice pH é definido como sendo o inverso da concentração hidrogeniônica:
PH = log 1/[H+] ou pH = -log[H+]
Hoje no Brasil, quem determina todos os Padrões de Potabilidade em todo o território nacional é a Portaria 2914 do Ministério da Saúde. Essa Portaria recomenda que o valor do pH da água destinada ao consumo humano e fornecida pela rede pública de abastecimento esteja na faixa entre 6.0 a 9.5. Entretanto, existem inúmeras águas engarrafadas e comercializadas em garrafões para bebedouros cujo pH é inferior a 6.0.
1.2 Objetivos
- Determinação do PH por métodos instrumentais;
- Calibração dos equipamentos;
2.Materias:
- Potenciômetro;
- Bequers;
- Pissete com água destilada;
- Papel absorvente;
3.Procedimento:
A- Calibração do phmetro:
- Ligar o aparelho e esperar que o mesmo se estabilize;
- Lavar os eletrodos com água destilada e enxugue-os com papel absorvente;
- Padronizar o aparelho com solução tampão PH 7,00 (mergulhar o eletrodo em uma solução de tampão de PH 7,00), selecionar o aparelho para PH e ajustar a leitura com o botão zero;
- Comutar a chave de PH para SENSIBILIDADE;
- Retirar o eletrodo da solução tampão 7,00e lavá-lo com água destilada, enxugando-o com papel absorvente;
- Padronizar o aparelho com solução tampão PH 4,00 , selecionando o mesmo para o modo PH e ajustando a leitura com o botão SB;
- Selecionar o aparelho para SB;
- Lavar o eletrodo.
B- Leitura do PH da amostra:
- Mergulhar o eletrodo na amostra;
- Comutar a cave de SB para PH;
- Fazer leitura;
4.Resultados e discussões:
Amostras | |
1 | 7,42 |
2 | 8,10 |
3 | 7,81 |
Temperatura: | 25 graus |
Percentual: | 88,5 % |
Os resultados obtidos demonstram que apesar da coloração duvidosa das amostras o PH conferido nas avaliações está dentro dos padrões de água para consumo humano , principalmente as amostras 1 e 3.
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