Programaçao

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Lista de exercícios

Questão 01. O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Baseado no modelo proposto por Thomson julgue as afirmações a seguir em verdadeiro ou falso, JUSTIFICANDO a resposta.

(A) O átomo é indivisível.

(B) Os elétrons são partículas de cargas negativas presos em uma massa gelatinosa de carga positiva.

(C) O átomo possui um núcleo de carga positiva com os elétrons ao redor dele.

(D) Os elétrons ocupam a eletrosfera do átomo.

Questão 02. O estudo de amostras de água levou John Dalton a propor o seu modelo de átomo, tendo como base as razões das massas dos elementos que se combinaram para fazer compostos. Baseado no modelo proposto por Dalton julgue as afirmações a seguir em verdadeiro ou falso, JUSTIFICANDO a resposta.

(A) Uma reação química resulta na formação de novos átomos.

(B) Os átomos de um mesmo elemento não são idênticos.

(C) Átomos de elementos diferentes apresentam diferentes números de elétrons.

(D) Um composto resulta de uma combinação específica de átomos.

Questão 03. Um conceito clássico sobre a teoria atômica reza que os elementos químicos são formados por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos. Utilizando as ideias de Rutherford, julgue os itens a seguir:

(A) A teoria do átomo indivisível foi formulada por Rutherford, no início do século XX, para explicar o desvio das partículas alfa na placa de ouro incompleta porque os elementos químicos são formados por partículas semelhantes de propriedades magnéticas distintas.

(B) A afirmação de que o átomo é uma partícula indivisível está absolutamente correta.

(C) A afirmação de que o átomo é indivisível está certa, uma vez que o átomo possui um núcleo denso e indivisível, formado por prótons e nêutrons, com elétrons ao redor.

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(D) A afirmação de que o átomo é indivisível está errada, uma vez que o modelo nuclear apresenta três partículas principais fundamentais.

Questão 04. Considere as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford e julgue as afirmações de acordo com a sua veracidade. (Justifique).

1. O modelo de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.

2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor de um núcleo de carga positiva.

3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor que o núcleo atômico.

4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou em um experimento em que uma lamina fina de ouro foi bombardeada por partículas alfa.

Questão 05. Explique como o cientista Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui um núcleo denso de carga positiva.

Questão 06. O cientista Niels Bohr propôs um modelo atômico semelhante ao modelo de Rutherford. De que forma ele explicou a existência deste modelo, já que a física clássica não conseguia explicar a não atração entre as cargas opostas no átomo?

Questão 07. Qual é a principal diferença entre o modelo de Bohr e o modelo atômico atual?

Questão 08. O diagrama de Pauling é utilizado para distribuir elétrons ao redor dos átomos em ordem crescente de energia. Aliado ao diagrama, os números quânticos descrevem cada elétron distribuído de forma única. Com isso, é possível prever propriedades de diversos elementos, além de fazer previsões sobre a formação de ligações. Utilize o diagrama de Pauling para fazer a distribuição eletrônica dos elementos abaixo. Em seguida, forneça o conjunto de números quânticos do último elétron distribuído em cada elemento.

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a) K.

b) I.

c) Si.

d) Fe.

e) Ti.

Questão 09. Determinado elemento químico tem, para o seu estado fundamental, a seguinte distribuição eletrônica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Para esse elemento, julgue quais as alternativas são verdadeiras ou falsas:

i) O número de prótons no núcleo atômico é 34.

ii) Possui quatro elétrons em sua última camada

iii) O último elétron distribuído possui o número quântico magnético igual a 0.

iv) O orbital de menor energia pertencente à camada mais externa é o 4s.

Questão 10. Assinale abaixo a opção que representa, de forma correta, as quantidades de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do íon 13856Ba2+.

(A) 56, 54 e 82.

(B) 56, 82 e 54.

(C) 54, 82 e 56.

(D) 56, 138 e 56.

(E) 54, 82 e 138.

Questão 11. Qual é o número de elétrons do estrôncio da forma de cátion (Sr2+)?

Questão 12. A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2-.

Espécie

Z