Semelhanças e diferenças nas propriedades químicas de elementos de uma mesma família da tabela periódica

INSTITUTO FEDERAL DO NORTE DE MINAS GERAIS

Aula Prática 06: Semelhanças e diferenças nas propriedades químicas de elementos de uma mesma família da tabela periódica

[pic 1]

[pic 2]

Montes Claros

2017

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO        3

3.MATERIAIS E REAGENTES        5

3.1Materiais:        5

3.2Reagentes:        5

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        6

6.CONCLUSÃO        9

7.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS        10

 

1.INTRODUÇÃO

O arranjo dos elementos que mostra as relações entre famílias pode ser observado através da Tabela Periódica. Os elementos do grupo 1 são chamados de metais alcalinos, que são, todos, metais macios e brilhantes que fundem em temperaturas baixas, todos produzem hidrogênio em contato com a água. Os elementos cálcio (Ca), estrôncio (Sr) e bário (Ba), do grupo 2, são chamados de metais alcalino-terrosos, mas o nome é frequentemente estendido aos demais elementos do grupo, os metais do grupo 2 têm muitas propriedades em comum com os do grupo 1, mas suas reações são menos vigorosas. Os elementos do bloco d são chamados metais de transição, esses elementos têm caráter de transição entre os metais do bloco s, que reagem vigorosamente, e os metais menos reativos do bloco p. Os elementos do bloco f são os metais de transição interna. No lado extremo direito da tabela estão localizados os gases nobres, que têm esse nome porque se combinam com muito poucos elementos - eles são quimicamente neutros. Os vizinhos dos gases nobres são os halogênios, muitas de suas propriedades mostram variações regulares. O flúor, por exemplo, tem cor amarelo-pálida e é um gás quase incolor; o cloro é um gás amarelo-esverdeado; o bromo, um líquido marrom-avermelhado; e o iodo, um sólido roxo-escuro. Todos os halogênios ocorrem, na fase elementar, como moléculas diatômicas: F2, Cl2, Br2 e I2. No topo da tabela, sozinho, está o hidrogênio. (ATIKINS & JONES 2012)

Todos os elementos de um dos grupos principais têm em comum a configuração de elétrons de valência característica. A configuração eletrônica controla a valência de um elemento e afeta suas propriedades químicas e físicas. Cinco propriedades atômicas são as principais responsáveis pelas propriedades características dos elementos: o raio atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a eletronegatividade e a polarizabilidade. Todas essas propriedades se relacionam a tendências da carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência e a sua distância do núcleo. (ATIKINS & JONES 2012)

A eletronegatividade de um elemento é o seu poder de atrair elétrons quando é parte de um composto. Um átomo com alta eletronegatividade tem alto poder de atrair elétrons, em particular, o par de elétrons que compartilha com seu vizinho. O resultado é que o átomo mais eletronegativo retém a maior parte do par de elétrons da ligação covalente. Variação da eletronegatividade dos elementos dos grupos principais (com exceção dos gases nobres): a eletronegatividade tende a ser alta no canto direito superior da Tabela Periódica e baixa no canto esquerdo inferior. Elementos com baixa eletronegatividade são frequentemente chamados de eletropositivos. (ATIKINS & JONES 2012)

2.OBJETIVOS

1. Verificar quais elementos de uma mesma família possui propriedades químicas semelhantes;
2. Observar a diferença de eletropositividade (no caso de metais) e eletronegatividade (no caso de ametais) entre elementos de uma mesma família.

3.MATERIAIS E REAGENTES

3.1Materiais:

-Bastão de vidro;

-Béqueres de 100 mL;

-Bico de gás;

-Conta gotas;

-Espátula;

-Proveta de 50mL;

-Tubos de ensaio;

-Vidro de relógio.

3.2Reagentes:

-Sódio;

-Potássio;

-Magnésio;

-HNO3;

-Fenolftaleína

-KI 0,1mol-1

-KCl 1,0mol-1

-KBr 1,0mol-1

-Pb(NO3)2 0,05mol-1

-Amido 1%

-Cl2(aq)

-Br2(aq)

4.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Prática 01:

Observou-se o sódio e suas características

Em um béquer de vidro contendo 50mL de água foi adicionado um pedacinho de sódio.

Simultaneamente verifica-se um aumento de temperatura. Este fato aliado ao caráter corrosivo do sódio metálico torna-a uma reação perigosa.

Na solução obtida adicionou-se uma gota de fenolftaleína e foram adicionados alguns mL de HNO3, sob agitação constante.

.O mesmo procedimento foi adotado para o potássio

Na solução obtida adicionou-se uma gota de fenolftaleína e foram adicionados alguns mL de HNO3, sob agitação constante até o desaparecimento da cor rosa.

Prática 02:

Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 2mL de solução de KCl, e cerca de 2mL de Pb(NO3)2

Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 2mL de KBr e cerca de 2mL de Pb(NO3)2

Em um tubo de ensaio foi adicionado cerca de 2mL de KI e cerca de 2mL de Pb(NO3)2

Prática 03:

Em um tubo de ensaio foi colocado cerca de 2mL de solução de KI, em outro tubo de ensaio foi colocado igual volume de KBr, foram adicionados 2mL de cloro aquoso em cada solução e depois foram adicionadas algumas gotas de amido.

Em outro tubo de ensaio colocou-se cerca de 2mL de KI  e igual volume de Br, foram adicionadas algumas gotas de amido.

5.RESULTADOS E DISCUSSÕES

No primeiro procedimento observou-se que o sódio tinha consistência sólida, cor amarelada por fora por estar em solução de querosene, prateada por dentro e com brilho metálico, pode ser observado que a elevada reatividade do sódio metálico revela-se no contato com a água. Desta combinação resultam o hidróxido de sódio (que se dissolve na água) e o hidrogênio. O gás hidrogênio liberta-se na superfície de contato entre o sódio e a água muito rapidamente. A equação química correspondente é: