VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE ÁCIDO ETILENODIAMINOTETRAACÉTICO (EDTA) E QUANTIFICAÇÃO DE META

1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

1.1 Padronização do EDTA

Número de mols de carbonato de cálcio em 20 mL de uma solução de 0,01 M:

1000 mL => 0,01 mol

20,0 mL => x mols

x = 2 x 10-4 mols de CaCO3

Os volumes desta titulação em meio básico com indicador de negro de eriocromo T foram:

1ª titulação: 20 mL de EDTA

2ª titulação: 21,2 mL de EDTA

Média: 20,6 mL de EDTA

Número de mols de EDTA em 20,6 mL de uma solução de 0,01 M:

1000 mL => 0,01 mol

20,6 mL => x mols

x = 2,06 x 10-4 mols de EDTA

Sabendo que qualquer reação envolvendo o EDTA será de 1:1, calcula-se o fator de correção

do EDTA da seguinte forma:

𝐹𝑐𝑝 × 𝐶𝑝 × 𝑉𝑝 = 𝑛

𝐹𝑐𝑝 × 0,01 × 0,0206 = 2 × 10!!

𝐹𝑐𝑝 = 0,97

1.2 Determinação complexométrica de zinco

A solução de zinco utilizada foi feita da seguinte forma: 4,3986 gramas de ZnSO4

. 7 H2O

diulídos em 1 litro. Cálculo do número de mols de zinco presente nesta solução:

Em 287,47 gramas de ZnSO4

. 7 H2O => 65,4 gramas de Zn

Em 4,3986 gramas de ZnSO4

. 7 H2O => x gramas de Zn

x = 1 grama de Zn (em 1 litro de solução)

Em 10 mL de solução, portanto, haverá 0,01 gramas de Zn. Vamos comparar esse valor com o

encontrado na prática:

1ª titulação: 14,5 mL de EDTA

2ª titulação: 15,0 mL de EDTA

Média: 14,75 mL de EDTA

1 mL de EDTA => 0,0006537 gramas de Zn

14,75 mL de EDTA => x gramas de Zn

x = 0,0096 gramas de zinco

Sabendo que o fator de correção do EDTA usado foi de 0,97, dividiu-se o valor encontrado

por 0,97:

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑧𝑖𝑛𝑐𝑜 = !,!!"#

!,!" = 0,0098969 = 0,01 gramas

Comparando-se os valores encontrados, nota-se que o EDTA é um eficiente padrão de

complexação volumétrica, podendo ser usado para várias práticas.

2 CONCLUSÃO