A Cinética nas Reações

Introdução:

A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de reação. A taxa de reação está relacionada com: as concentrações dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos),o fato dos reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos produtos de reação.

Objetivos:

-Estudar a variação de velocidade em uma reação química.

Material utilizado:

• Magnésio em raspas;
• Solução de HCl 1,0M;
• Kitassato de 500mL com rolha de borracha;
• Proveta de 250mL;
• Proveta de 50mL;
• Cuba;
• Suporte universal;
• Argola com mufa;
• Espátula
• Caneta
• Cronômetro
• Mangueira de látex.

Procedimento experimental:

Encheu-se por completo a proveta de 250mL, tapou-se com as mãos a proveta, colocou-se a proveta cheia dentro da cuba, na qual continha água até sua metade, apoiou-se a proveta no suporte universal com a argola, encaixou-se a mangueira de látex no kitassato, encaixou-se a outra extremidade da mesma na proveta, adicionou-se 3 pontas de espátula de Magnésio em raspas no kitassato, depositou-se 30mL de HCl 1,0M ao kitassato, após isto tampou-se o kitassato com a rolha de borracha, após a liberação da primeira bolha, iniciou-se o cronômetro, marcou-se, num intervalo de 10 segundos, a quantidade de gás que foi liberado, no caso o Hidrogênio(H2), após 100 segundos, as bolhas pararam de surgir. Foi-se feita a marcação de quanto gás foi produzido a cada 10 segundos, e obteve-se os seguintes resultados:

[pic 1]

Com base nestes dados, é possível calcular a velocidade média da reação, utilizando a fórmula: ΔM(Medições)/Δt(Tempo). Obteve o seguinte calculo:

300-60/120-10=2,136mL/s

Logo, a velocidade média da reação foi 2,136mL/s

Reações envolvidas:

Mg + HCl →H2+ MgCl

Observações:

A velocidade média varia de acordo com a concentração de Magnésio na solução.

Conclusão:

De acordo com os testes, foi-se possível calcular a velocidade desta reação, logo o objetivo foi alcançado.

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