A DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO EM UMA AMOSTRA DE VINAGRE

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RELATÓRIO

DETERMINAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO EM UMA AMOSTRA DE VINAGRE

AQUILES NONATO

STEFHANY KAUANY

Petrolina

2019

SUMÁRIO

APRESENTAÇÃO……………………………………………………...…….……...…....01

INTRODUÇÃO………………………………………………………….…………….……02

MATERIAIS E REAGENTES …..………………………………………………………...03

        MATERIAIS………………...………………………………………………………...3.1

        REAGENTES…………………………...…………………………………………....3.2

PROCEDIMENTOS……………………………………………………………………......04

 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH…………………………………....……....4.1

       PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE H2SO4…....………………………..…….....4.2

       PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NH4Cl…….………………………..…….....4.3

RESULTADOS E DISCUSSÃO………………………………………………………......05

 PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH…………………………………....……....5.1

       PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE H2SO4…....………………………..…….....5.2

       PREPARAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NH4Cl…….………………………..…….....5.3

CONCLUSÃO……………………………………………………………………….…......06

REFERÊNCIAS…………………………………………………………………………….07

1-APRESENTAÇÃO

O presente trabalho foi desenvolvido no laboratório de Físico-Química do IF SERTÃO – PE, como requisito para avaliação da disciplina Físico-Química II ministrada pela professora Geisiane Suila, do 6° período do curso de Licenciatura em Química. Neste relatório intitulado como Preparação de Soluções, tem como objetivo aprender as técnicas de preparação de soluções e suas características.

2 – INTRODUÇÃO

Solução é um tipo de material homogêneo. Em uma solução, existe sempre pelo menos uma substância dispersa (dissolvida) em outra. A substância que está dispersa é chamada de soluto. A que dispersa, ou seja, que dissolve as outras, é chamada de solvente. O solvente é a substância que se apresenta em maior proporção no material. O estudo de soluções químicas, é um ensino básico que permite rever diversos outros conteúdos, pois, estão diretamente ligados ao conteúdo de soluções químicas. Soluções químicas, do ponto de visto do currículo de química, segundo Carmo (2005):

“É um tema básico, pois tópicos como transformações químicas, eletroquímica e equilíbrio químico estão relacionados com soluções. Ainda, para elaborar seu modelo explicativo, poderá pôr em ação noções como: ligações químicas, substâncias, modelo particular da matéria, interações químicas, retomando-as em níveis diferentes na sua estrutura conceitual.”

Assim, podendo observar que soluções aborda diversos assuntos de química e que pode ser facilmente compreendida através de noções fundamentais e básicos do estudo da química.  Soluções são encontradas facilmente no dia a dia em diferentes estados físicos, porém, são encontrados em sua maioria no estado líquido, pode-se citar como exemplo a água do mar (H2O e NaCl).

Segundo o que está exposto no site Mundo Vestibular, as propriedades físicas e químicas de uma mesma solução são constantes em toda sua extensão, todavia dependem da composição, que pode variar de solução para solução. Uma solução pode variar de acordo com o estado de agregação da matéria, a proporção entre soluto e solvente, a natureza do soluto e a solubilidade.

Portanto, pode-se concluir que soluções é uma mistura que se apresenta em uma única fase e que pode ocorrer variações. Soluções é um conteúdo que pode ser visto na vida cotidiana e pode ser trabalhada abordando diversos temas e conteúdos ligados à química.  

 

3 - MATERIAIS E REAGENTES

3.1 Materiais:

Suporte universal

Balança semianalítica

Garras para o suporte universal

Bureta

Erlenmeyer 

Pipeta volumétrica

Béquer 

Bisnaga

Balão volumétrico

Bastão de vidro

3.2 Reagentes:

Solução de fenolftaleína

Água Destilada

Solução de Hidróxido de Sódio

 (NaOH) –0,1 M

KHP ( Biftalato de potássio)

Vinagre – 4 % de ácido acético

4 – PROCEDIMENTOS

 4.1 - Preparação de solução de NaOH

 A solução de NaOH 0,1 mol L -! , já estava preparada para a utilização da solução pelas equipes presentes. Em seguida pesou-se em uma balança analítica a massa de KHP obtendo, respectivamente, três massas, 0,406g, 0,406g e 0,407g; Transferiu-se o KHP pesado para um erlenmeyer de 250 mL e o dissolveu em 50 mL de água destilada, e acrescentou 3 gotas de fenoftaleína a 1%.