A Determinação da massa molar do Magnésio

Determinação da massa molar do Magnésio 

Objetivo

 Determinou-se a massa molar do Magnésio a partir da reação com ácido e acompanhou a cinética da reação com discussões sobre os fatores que afetaram a velocidade da reação.

Experimento

Cortou- se uma fita de magnésio de aproximadamente 2,2 a 2,3 cm e lixou sobre uma folha de papel para remover a camada de óxido presente na superfície deste metal.

Pesou a fita de magnésio e anotou-se a massa.

Prendeu- se o pedaço de magnésio na extremidade de um fio de cobre encapado na forma de um anzol, de forma com que ela ficasse presa nesse fio.

Colocou inicialmente 10 mL de HCl 3mol/L em uma proveta de 50 mL e completou o volume com água. A proveta deveria ficar completamente cheia até quase transbordar.

 Tampou-se a proveta com o filme de PVC transparente e inverteu-a em um béquer de 250 mL contendo cerca de 150mL de água de torneira. Tomou-se cuidado para a não formação de bolhas no fundo da proveta pela entrada de ar. Para isso, só retirou o filme plástico quando a ponta da proveta estivesse submersa.

 Introduziu a fita de magnésio presa no fio de cobre dentro da boca da proveta com cuidado para que o magnésio não ficasse fora da boca da proveta, nem que a proveta estivesse fora do nível de água presente no béquer.

Com um cronômetro marcou –se o tempo em segundos no momento que o metal entrou em contato com a água dentro da proveta.

 Resultado e discussões

Observou-se a formação de bolhas assim que o metal entrou em contato com a solução de HCl presente na proveta. Essa foi a evidência de que a transformação (reação) química estava ocorrendo.

Na tabela abaixo foi anotado o volume e o tempo da reação

Volume(mL)	Tempo (s)
10	209
12	259
14	294
16	335
18	382
20	437
22	482
24	529
26	584
28	640
30	694
32	765
34	846
36	1033

Gráfico

Cálculo da massa molar do magnésio:

 M= m.R.T/P.V     onde:

M: massa molar do Mg

m: massa do Mg = (0,0329± 0,001) g

R: constante de gases = 0,0817

T: temperatura em K= 296° K

V: volume em litros

P: pressão de H2 = Patm –Ph20-Pcoluna  

Patm :0,912

Ph20:0,03

Pcoluna: 1 atm ---- 1000cm     x= 0,004

                X    ---- 4,2 cm

P= 0,912 - 0,03 - 0,004= 0,878

M= (0,0329.0,0817.296) / (0,875.0,036)

M= 25,26 g/mol

Tabela do cálculo da média padrão e desvio padrão

M(g/mol)	Equipe
28,5	1
26,3	2
25,3	3
26,4	4
27,1	5
23,3	6
24,2	7
25,8	8
Média padrão	25,9
Desvio padrão	1,5

Conclusão

...