A Determinação de Mg em amostra de calcário.

Laudo TÉCNICO

Título: Determinação de  Mg em amostra de calcário.

SOLICITANTE: Prof. Dr. Emerson Henrique de Faria

EXECUÇÃO:

LABORATÓRIO DE QUÍMICA

UNIVERSIDADE DE FRANCA

EQUIPE: Eduardo Henrique Donzelli        

              Sofia Fornazier da Silva  

Gabriel Maia

Franca – SP

2017

1. INTRODUÇÃO

A acidez dos solos promove o aparecimento de elementos tóxicos para as plantas. Isso afeta negativamente a lavoura, dificultando o aproveitamento pelas plantas, dos elementos nutritivos que existem no solo. As conseqüências são os prejuízos causados pelo baixo rendimento produtivo das culturas. Portanto, a correção da acidez dos solos, através da calagem, é fundamental para uma agropecuária de alta produtividade. O principal produto que corrige a acidez do solo é o calcário, que é uma rocha moída contendo carbonato de cálcio e magnésio.  O calcário é um corretivo de solo. De acordo com a legislação brasileira os teores de carbonatos de cálcio e de magnésio dos calcários são expressos na forma de oxido (CaO e MgO). Para poder ser comercializado, o calcário deve ter no mínimo 38% de cálcio e de magnésio.

1. OBJETIVO

Determinar presença de Mg e quantificá-lo em amostra de calcário.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

Materiais:

- Bureta de 25 mL

- Erlenmeyer de 250 mL

- Pipeta volumétrica

- Suporte universal

- Garras

-Bureta de 25 mL

-balança

-Becker

-Balão volumétrico.

Reagentes:

Solução Tampão de Cloreto de amônio-hidróxido de amônio

Indicador Negro de Eriocromo T

Solução de EDTA 0,01N

Solução Padrão de Cálcio (para padronização do EDTA)

-GHCL 6,0 mol/L

Metodologia:

Preparo da solução do calcário

Pesou-se em uma balança analítica 5 g de amostra de calcário dentro de um béquer. Adicionou-se cerca de 8 mL da solução de HCL6,0 mol/L, até a amostra se solubilizar. A solução foi filtrada e armazenada em um balão volumétrico de 100mL. Posteriormente foi-se completado o volume do balão até a marca indicada com H20.

Dosagem do Cálcio e do Magnésio.

Transferiu-se 10 mL da solução de calcário para um erlenmeyer de 125 mL e adicionou-se 4 mL de solução tampão de hidróxido de amônito/cloreto de amônio, cerca de 50mL de água destilada e e 0,01 g de negro de eriocromo T. Após o preparo desta solução titulou-se a amostra com solução padrão de EDTA, ate o ponto de viragem sendo ela de coloração roxa. Sento que nossa titulação foi feita em duplicada, para diminuir porcentagem de erro.

4- RESULTADO

5.CONCLUSÃO

6.REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

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