A ESTRUTURA ATOMICA NUMERO ATOMICO

ESTRUTURA ATOMICA

NUMERO ATOMICO:

  Números de PROTONS ( p ) de um determinado átomo

        O número atômico é representado pela letra Z, então, p = Z

  Em todo átomo o número de prótons será igual ao de elétrons  ( e ) , então, p = e, com isso, e = Z, e Z = e

NUMERO DE MASSA

  Representado pela letra A

 É a SOMA do número atômico Z, com o número de NEUTRONS ( n ), que é representado pela letra N

  Então, A = Z + N, ou A = p + n  

prótons	p
nêutrons	n
elétrons	e ou e-
Nome	Representação	Formula
Número atômico	Z	Número de prótons
Número de massa	A	Z + N ou p + n

 

ELEMENTO QUIMICO

  Conjunto de átomos que tem o mesmo número atômico

  Representados por símbolos de 1 ou 2 letras ( se  for uma única letra, essa deve ser maiúscula, se forem duas, a primeira deve ser maiúscula e a outra minúscula )

IONS

   Um átomo pode perder ou ganhar elétrons com o objetivo de se tornar estável.

   Se o átomo perde elétrons, sua carga negativa diminui, e consequentemente sua carga positiva aumenta. Um íon com carga positiva ( ou seja, mais prótons do que elétrons ), é chamado de cátion.

   Se o átomo ganhar elétrons, a carga negativa aumenta. Um íon com carga negativa é chamado de ânion.

SEMELHANCAS ATOMICAS

  Isótopos: os átomos comparados possuem mesmo número de prótons ( número atômico ) e diferentes números de massa.  IsótoPos: P = prótons

  Isóbaros: átomos possuem mesmo número de massa, e diferentes números de prótons. IsóbAros: A = número de massa

    Isótonos: átomos tem o mesmo número de nêutrons. IsótoNos: N = nêutrons

ELETROSFERA

 Dividida em 7 camadas de energia: K, L, M, N, O, P e Q; cada uma com um número máximo de elétrons que é suportado:

K	L	M	N	O	P	Q
2	8	18	32	32	18	8

Ex: átomo de hidrogênio = 2 e:

terá a camada K cheia

Obs.: a última camada nunca terá mais que 8 elétrons, sendo ou não a camada L ou Q. Quando as camadas M, N, O ou P forem as ultimas, elas só poderão conter 8 e, e se sobrarem elétrons, eles vão para a camada seguinte.

K	L	M	N
2 e-	8 e-	8 e-	1 e-

Ex: o potássio ( K ) tem 19 elétrons:

As camadas K e L atingiram seu número máximo; a camada M suporta 18 eletros, e poderia suportar os 9 restantes, mas por ser a última, carrega 8 e-, e o elétron que sobra passa para a camada N.