A Estrutura Atômica

Lista de Exercícios: Estrutura atômica

1) A Figura mostra as funções de distribuição radial para os orbitais hidrogenóides 2s e 2p. Qual orbital permite ao elétron ter maior probabilidade de ser encontrado próximo ao núcleo?

[pic 4]

2) Sugira uma razão por que o aumento de Zef para um elétron 2p é menor entre o N e o O do que entre o C e o N. Dadas as configurações eletrônicas destes átomos: C = [He] 2s2 2p2 ; N = [He] 2s2 2p3 ; O = [He] 2s2 2p4

3) Dê as configurações eletrônicas do estado fundamental do átomo de Ni e do íon Ni2+.

4) Indique qual período e bloco da tabela periódica pertence os elementos com configuração eletrônica:

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

5) Identifique os elementos que tem as seguintes configurações eletrônicas:

a) [Kr] 5s2

b) [Ar] 4s2 3d3

c) [Kr] 5s2 4d10 5p1

d) [Xe] 6s2 4f6

6) As seguintes configurações eletrônicas de camada de valência são possíveis para um átomo neutro. Assinale a alternativa correta e responda: 6.1) Qual é o elemento? 6.2) Forneça a configuração eletrônica em níveis de energia que representa o estado fundamental deste elemento.

[pic 5]

7) Explique de modo simplificado por que cada um dos seguintes conjuntos de números quânticos não é possível para um elétron em um átomo.

a) n = 4 ; l = 2 ; ml = 0 ; ms = 0

b) n = 3 ; l = 1 ; ml = -3 ; ms = -1/2

c) n = 3 ; l = 3 ; ml = -1 ; ms = +1/2

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