A Fundamentação Teórica

RELATÓRIO DE QUÍMICA

SUMÁRIO

LABORATÓRIO I (30/06/2017)        3

1. Fundamentação Teórica        3

2. Objetivo do experimento        3

3. Procedimento experimental        4

4. Resultados e discussão        4

LABORATÓRIO II (06/07/2017)        6

1. Fundamentação Teórica        6

2. Objetivo do experimento        6

3. Procedimento experimental        6

4. Resultados e discussão        7

CONCLUSÃO        10

BIBLIOGRAFIA        11

---

LABORATÓRIO I (30/06/2017)

1. Fundamentação Teórica

O nosso cotidiano é marcado por diversos acontecimentos; muitos deles, tais como deixar o suco de laranja mais fraco com a adição de água; adicionar mais café para diluir o açúcar que restou no fundo da xícara; esquentar a agua para dissolver o leite em pó com maior facilidade..., já foram repetidos com tal frequência que acabaram por se tornar comuns e passarem despercebidos aos nossos olhares como reais fenômenos químicos, e o assunto envolvido chama-se soluções químicas.

A princípio, uma solução é um sistema homogêneo formado pela mistura de duas ou mais substancias, sendo uma delas um soluto e a outra um solvente. O soluto é a substancia que se encontra em menor quantidade e que vai ser dissolvida pelo solvente, que por sua vez se encontra em maior quantidade. Ao citarmos o exemplo do suco de laranja, a agua foi adicionada com intuito de diminuir a concentração do suco, temos, então, uma regra química chamada Concentração Comum, e ela é expressa da seguinte forma:

Concentração Comum é a quantidade de soluto, em massa, em 1 litro de solução.

C = m1/V

Porém, toda solução envolve, também, a reação química, que é o fenômeno ocorrente a duas ou mais substâncias quando misturadas. O hidróxido de sódio ao entrar em contato com a água se dispersa no meio em formas de partículas nanométricas (entre 0 e 1 nm), invisíveis ao olho nu, e forma-se a solução de hidróxido de sódio.

2. Objetivo do experimento

O objetivo inicial do experimento foi preparar 100 mL de solução de NaOH com uma concentração igual a 0,1 mol/L.

3. Procedimento experimental

Materiais e reagentes

• Luvas
• NaOH (Hidróxido de sódio)
• Água destilada
• Balança analítica
• Espátula  
• Béquer
• Bastão de vidro
• Funil analítico
• Balão volumétrico de 100 mL

Preparação da solução

Primeiro, tivemos que calcular a massa do NaOH a ser pesada na balança, massa essa que resultou em 0,4g, para obter 100 mL de uma solução de concentração igual a 0,1 mol/L. (o cálculo está no tópico Resultados e discussão).

Em seguida foi utilizando a balança analítica para realizar a pesagem de 0,4 g de hidróxido de sódio, onde o mesmo foi colocado em um béquer.

Após essa etapa, ocorreu o processo de diluição do soluto (0,4 grama de NaOH) no solvente (água destilada) em um béquer, com o auxílio do bastão de vidro.

Ao final, houve a transferência da solução homogeneizada para um balão volumétrico de 100 mL, onde foi adicionado água destilada até o volume obter 100 mL.

         

4. Resultados e discussão

Para conseguir 100 mL de uma solução de NaOH com uma concentração de 0,1 mol/L, precisou substituir as informações na fórmula de molaridade. No experimento, a massa de NaOH necessária foi de 0,4 grama.

Cálculo

M=   → 0,1=  =  → =  de NaOH[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4][pic 5][pic 6]

[pic 7]

Solução de NaOH

A diluição da massa de NaOH (0,4 grama) no solvente (100 mL de água destilada), em um béquer, resultou em uma solução de concentração de 0,1 mol/L, que foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL.

LABORATÓRIO II (06/07/2017)

1. Fundamentação Teórica

Uma característica bem comum a vida humana é o contato com substancias ácidas e básicas, seja ao fazer um suco de limão azedo, caracterizado pela acidez do limão, ou comendo uma banana com um gosto travoso, que é marca de uma base. A química tem uma escala para medir tal acidez ou basicidade, chamada de escala pH, que mede o nível de acidez de uma substancia submetida a testes, que usam a fenolftaleína para distinção de tal acidez; quanto mais baixo for o valor nessa escala, mais acida vai ser a substancia, por sua vez, quanto maior fora esse valor, mais básica a substancia será.[pic 8]

2. Objetivo do experimento

O objetivo final foi, a partir da titulação ácido-base, encontrar a quantidade de acidez (em concentração em mol/L e em título por porcentagem volumétrica) do extrato de laranja.

3. Procedimento experimental

Materiais e reagentes

• Luvas

• Extrato de laranja
• Solução de NaOH (preparada anteriormente)
• Erlenmeyer de 250 (125) mL
• Água destilada
• Fenolftaleína
• Suporte universal
• Bureta
• Bastão de vidro
• Pipetador

Titulação ácido-base

Com a solução de hidróxido de sódio, o titulante, pronta, inicia-se a segunda parte, onde ocorre a titulação. Inicialmente, com o auxílio da pipeta e do pipetador, coloca-se 10 mL de extrato de laranja em 3 Erlenmeyers, adicionando em seguida 30 mL de água destilada e 4 gotas de fenolftaleína (Indicador ácido-base) em cada Erlenmeyer, se agita a solução para que a mesma fique homogênea, sendo assim, o titulado está pronto.