A INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO

DEPARTAMENTO DE AGROTECNOLOGIA E CIÊNCIAS SOCIAIS

DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA

RELATÓRIO

CORROSÃO III

ALUNO: PEDRO HENRIQUE PINTO TORRES VIANA

CARAUBAS, RN

2016

INTRODUÇÃO

Com exceção de alguns - qualificados de nobres - os metais são quase sempre encontrados na natureza na forma de compostos: óxidos, sulfetos, etc. Isso significa que esses compostos são as formas mais estáveis para os respectivos elementos na natureza. A corrosão pode ser vista como nada mais que a tendência ao retorno para um composto estável. Assim, por exemplo, quando uma peça de aço enferruja, o ferro - principal componente - está retornando à forma de óxido, que é o composto original do minério. Muita energia e insumos são gastos na cadeia produtiva, desde a extração do minério até a transformação do metal em algo utilizável. Tudo isso se perde na corrosão. A corrosão pode manifestar-se de várias formas. Algumas são mais frequentes que outras, e a ocorrência depende muito do ambiente e dos processos usados.

Por estes motivos, o estudo da corrosão faz-se necessário, uma vez que colabora na prevenção e tratamento desde equipamentos domésticos à mega-empreendimentos, os quais utilizam grandes quantidades de metais que são afetados pela corrosão.

OBJETIVOS

Realizar, observar e analisar processos de corrosão em materiais metálicos, sendo possível diferenciar seus tipos, bem como observar a influência de substâncias que interferem na velocidade da reação. Além disso, observar como ocorre a corrosão do ferro em meios eletrolíticos distintos e verificar a proteção catódica da corrosão em conjunto com o ânodo de sacrifício e com a corrente contínua.

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RESULTADOS E DISCUSSÃO

CORROSÃO III – INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO

PARTE I:

Tubo A:

O tubo A detinha a solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1mol/L, de pH=13,51, ou seja, a solução tem caráter básico. Ao colocar o prego na solução, visivelmente, não foi notada nenhuma alteração no meio. 24 horas após, foi observado pequenos pontos com ferrugem. E, após a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), o prego continha poucos pontos de corrosão do ferro e a solução apresentou coloração homogênea amarelada, indicando a formação de Fe3+.

Tubo B:

O tubo B continha a solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1 mol/L, de pH=11,68, isto é, trata-se de uma solução de caráter básico. Ao inserir o prego na solução, visivelmente, notou-se a liberação de poucas bolhas de gás. 24 horas após, foi observado pequenos pontos com ferrugem. E, após a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), o prego continha poucos pontos de corrosão do ferro (ainda menos do que o prego do tubo A) e a solução apresentou coloração homogênea amarelada, indicando a formação de Fe3+.

Tubo C:

O tubo C detinha a solução de cloreto de sódio (NaCl) 1 mol/L, de pH=6,5, ou seja, a solução tem caráter neutro. Ao inserir o prego na solução, visivelmente, notou-se a liberação de bolhas de gás. 24 horas após, notou-se a formação de mais expressiva de óxido de ferro (ferrugem) no prego e, também, no fundo do tubo de ensaio. Além disso, o prego apresentou-se totalmente opaco (perda do brilho). E, com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução apresentou coloração homogênea amarelada, indicando a formação de Fe3+.

Tubo D:

O tubo D continha a solução de ácido clorídrico (HCl) 1mol/L, de pH=0,52, ou seja, caráter ácido. Com a adição do prego na solução, visivelmente, observou-se a liberação de bolhas de gás. 24 horas após, foi observado que o prego apresentava uma coloração bastante escura e ainda havia a liberação de bolhas de gás, indicando uma reação mais intensa. Com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução passou a apresentar coloração azulada, indicando a formação de Fe2+.

Tubo E:

O tubo E detinha a solução de cloreto de potássio (KCl) 1mol/L, de pH=7,8, indicando uma solução de caráter neutro. Ao inserir o prego na solução, visivelmente, notou-se a liberação de muitas bolhas de gás. 24 horas após, observou-se pequenos pontos com ferrugem no prego, e a formação mais expressiva de óxido de ferro (ferrugem) no fundo do tubo de ensaio.

Além disso, o prego apresentou-se totalmente opaco (perda do brilho). E, com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução apresentou coloração homogênea amarelada, indicando a formação de Fe3+ e, também, de Fe2+ devido ao pequeno aparecimento da coloração azul.

Tubo F:

O tubo F continha a solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 1mol/L, de pH=0,56, ou seja, caráter ácido. Com a adição do prego na solução, visivelmente, observou-se a liberação de bolhas de gás. 24 horas após, foi observado que o prego apresentava uma coloração bastante escura e havia a liberação de partículas escuras do prego, indicando uma reação mais intensa. Com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução passou a apresentar coloração azulada, indicando a formação de Fe2+.

Tubo G:

O tubo G detinha a solução de ácido acético (CH3COOH) 1mol/L, de pH=2,72, ou seja, solução de caráter ácido. Ao inserir o prego na solução, visivelmente, não foi observada nenhuma alteração no meio. 24 horas após, foi observado apenas a liberação de poucas bolhas de gás. Com a adição do indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), a solução passou a apresentar coloração azulada, indicando a formação de Fe2+.

TUBO H:

Nesse tubo, foi adicionado uma solução de sulfato de ferro (FeSO4) e o indicador ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6), ocasionando o aparecimento da coloração azulada na solução devido a presença de Fe2+, para que servisse de comparação para a observação dos demais tubos de ensaio.