A Lista de Exercícios

1º ANO SIMULADO QUÍMICA

1	2	3	4	5	6	7	8
E	C	d	D	C	E	B	B

1. O fosgênio (COCl2) é um gás incolor, tóxico, asfixiante e de cheiro penetrante. Esse gás, utilizado como arma na Primeira Guerra Mundial, era produzido a partir da reação do monóxido de carbono (CO) e do gás cloro (Cl2). Qual é a geometria de cada uma dessas moléculas, respectivamente?

a) Linear, trigonal plana e tetraédrica.

b) Angular, linear e linear.

c) Trigonal plana, angular e linear

d) Tetraédrica, linear, angular.

e) Trigonal plana, linear e linear.

2. Assinale a alternativa que associa corretamente a coluna de compostos químicos com a coluna de estruturas geométricas.

I. NH3              A. Linear

II. HF               B. Angular

III. SO2            C. Piramidal

IV. CH4            D. Tetraédrica

a) I-A, II-B, III-C, IV-D

b) I-A, III-B, IV-C, II-D

c) II-A, III-B, I-C, IV-D

d) II-A, IV-B, III-C, I-D

e) III-A, II-B, IV-C, I-D

3. Sabe-se que a atmosfera do nosso planeta é composta por uma mistura gasosa que apresenta, por exemplo, os gases CH4, O3, N2 e SO3. As moléculas desses gases, respectivamente, apresentam quais geometrias moleculares?

a) Tetraédrica, Trigonal, Linear e Trigonal.

b) Trigonal, Angular, Angular e Tetraédrica.

c) Trigonal, Linear, Tetraédrica e Angular.

d) Tetraédrica, Angular, Linear e Trigonal.

e) nda.

4. Analise a tabela:

[pic 1]

São feitas as seguintes proposições:

I. o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma massa molar;

II. a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior ponto de ebulição;

III. a força intermolecular do propano é denominada van der Waals.

Está correto o contido em

A) I, apenas.

B) II, apenas.

C) I e III, apenas.

D) II e III, apenas.

E) I, II e III.

5. O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.

[pic 2]
Estruturas de moléculas em exercícios sobre interações intermoleculares

Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:

a) H2S.

b) CH4.

c) NH3.

d) PH3.

e) CO2.

6. Em relação à equação de oxidação - redução não balanceada Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0 , pode-se afirmar que o

a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1.

b) átomo de ferro perde 2 elétrons.

c) cobre sofre oxidação.

d) ferro é agente oxidante.

e) ferro sofre oxidação

7. Na obtenção do ferro, a partir da hematita, uma das reações que ocorrem é

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 3 CO2(g) + 2 Fe(s) Nesta reação, a) os íons Fe3+ presentes no Fe2O3 são reduzidos a íons Fe+ .