A Lista de Exercícios Estequiometria

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3ª Lista de exercícios – Estequiometria (Reações químicas, equações químicas e cálculos estequiométricos)

1. Defina transformação física e química. Exemplifique cada uma das transformações.

As transformações físicas, embora sejam perceptíveis pela mudança na aparência do material, não alterando intimamente a natureza da substância. Já as transformações químicas alteram a composição do material, fazendo com que a transformação produza uma substância quimicamente diferente do que se tinha no início, ocorre uma reação química. Uma transformação física é diferente de uma transformação química porque: em uma transformação química novas substâncias são formadas, já a transformação física altera a forma do material, mas sua composição é a mesma.

1. Quando o elemento metálico sódio (Na) é combinado com o bromo, elemento não metálico, Br2 (l), qual é fórmula química do produto? O produto é um sólido, líquido ou gás à temperatura ambiente? Reflita. Escreva a equação química desta reação.

2Na(s) + Br2 (l) → 2NaBr(s)

Produto formado é o sal brometo de potássio, sólido iônico.

1. Calcule a porcentagem de carbono, hidrogênio e oxigênio (em massa) no C12H22O11. Demonstre os cálculos.

(12)(12,0 𝑢)[pic 3]

%C =

%H =

---

342,0𝑢

(22)(1,0 𝑢) 342,0𝑢[pic 4]

---

x 100% = 42,1%

x 100% = 6,4%

%O =[pic 5]

---

(11)(16,0 𝑢) 342,0𝑢

---

x 100% = 51,5%

1. Quantas moléculas de água há em uma amostra de 9,00 g de H2O? 1 mol de H2O        18,0g

X        9,0g X = 0,5 mol

1 mol        6,02x1023 moléculas

0,5 mol        y

Y = 3,01x1023 moléculas

1. Calcule a massa, em gramas, de 0,433 mol de nitrato de cálcio. MM Ca(NO3)2 = 40,08+(2x14,0)+(6x16,0) = 164,1 g/mol

1 mol de Ca(NO3)2        164,1g

0,433 mol        x

X = 71,1 g de nitrato de cálcio

1. Balancear corretamente as seguintes equações químicas abaixo:

1. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

c) 2H2O2 → 2H2O + O2

1. 2KI + PbCl2 → PbI2 + 2KCl
2. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
3. 6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
4. Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O

h) N2 + 3H2 → 2NH3

1. O hidróxido de lítio é usado em naves espaciais para remover o gás dióxido de carbono que é exalado pelos astronautas. O hidróxido reage com o dióxido de carbono, formando carbonato de lítio sólido e água líquida. Quantos gramas de dióxido de carbono podem ser absorvidos por 1,00g de hidróxido de lítio?

2LiOH(s) + CO2 (g) → Li2CO3(s) + H2O(l)

MMLiOH = 23,95g/mol MMCO2 = 44,01 g/mol

1. mol LiOH        23,95g

x        1,00g x = 0,042 mol LiOH

1. mols LiOH        1 mol CO2

0,042 mol        x’ X’ = 0,021 mol CO2

1 mol CO2        44,01g

0,021 mol        y

Y = 0,92g de CO2

1. De acordo com a reação abaixo, qual é o volume aproximado de hidrogênio formado ao se reagirem 50g de zinco com excesso de ácido clorídrico a uma pressão de 4,3 atm e temperatura de 150°C? Demonstre os cálculos.

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

(Dados: R = 0,082 L. atm. K-1. mol-1; Massa Molar Zn = 65,4 g/mol)

1 mol Zn        1 mol H2

65,4g        1 mol H2

50g        x X = 0,76 mol

PV = nRT

4,3.V = 0,76.0,082.423

4,3V=23,36

V=6,13 L

1. A água oxigenada (peróxido de hidrogênio) vendida no comércio é uma solução aquosa de H2O2 e sua concentração é comumente expressa em “volumes”. Exemplos:

Água oxigenada 10 “volumes” Água oxigenada 30 “volumes”

Quando dizemos água oxigenada de x “volumes”, significa que 1 L dessa água oxigenada pode fornecer x L de O2 nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) pela decomposição total do H2O2 nele contido, segundo a reação:

2H2O2(l) → 2H2O(l)   + O2(g)

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