A PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DOS SABÕES

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANAHÃO

IFMA – CAMPUS CODÓ

COORDENAÇÃO GERAL DOS CURSOS SUPERIORES – CGC

LICENCIATURA PLENA EM QUIMICA

ERISVALDO SILVA DE OLIVEIRA

PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DOS SABÕES

Codó-MA

2018

RESUMO

O experimento realizado mostrou as etapas da preparação do sabão de sódio, partindo do aquecimento da mistura de NaOH e óleo, formando um sal de ácido graxo, ou seja, o sabão. A partir de então se pode conhecer e compreender as propriedades dos sabões através da reação de saponificação.

INTRODUÇÃO

As gorduras, os óleos e as graxas pertencem a uma classe de materiais orgânicos que ocorre na natureza chamada lipídeos (do grego lipos, gordura). Os lipídeos são encontrados em plantas e animais, e são insolúveis em água; esta propriedade faz com que eles se difram de duas outras classes de materiais orgânicos, a das proteínas e a dos glicídios, que, em razão de suas estruturas muito polares, são solúveis em água. (SILVA et al., 2014).

Os lipídeos são os principais constituintes das células armazenadoras de gorduras dos animais e das plantas. Constituem-se em uma das mais importantes reservas alimentares dos organismos vivos. Embora o organismo humano sintetize lipídeos, as principais fontes de gorduras e óleos na nossa dieta são os laticínios (leite e iogurte integral, creme de leite e manteiga), gorduras vegetais sólidas (margarina) e gorduras vegetais liquidas (óleos de soja, milho, amendoim etc.). (SILVA et al., 2014).

Além de sua importância como alimento, os lipídeos são usados na manufatura de sabões e detergentes sintéticos e também como matéria-prima para a fabricação de glicerol, óleos secantes, tintas e vernizes. (SILVA et al., 2014).

Triglicerídeos ou triacilgliceróis são ésteres de três ácidos graxos com glicerol. São considerados lipídeos neutros, pois suas moléculas não têm grupos ácidos ou básicos. Os lipídeos neutros são a classe mais abundante entre os lipídeos. Gorduras e óleos naturais consistem em misturas de triglicerídeos com traços de mono e diglicerídeos. Quando todos os ácidos graxos são iguais, tem-se um triglicerídeo misto. Assim, um grande número de combinações é possível. (OETTERER., et al 2006).

Se a gordura não é quebrada com água, mas com álcali, produzindo glicerol e um sal ou  sabão do metal alcalino, a reação é denominada saponificação. Essa reação é a base da indústria fabricante de sabões, que também podem ser produzidas a partir da reação de ácidos graxos com um álcali, liberando água na reação. (OETTERER., et al  2006).

RCOOH + NaOH             RCCONa + H2O[pic 2]

A reação entre um álcali e gorduras é a base de duas importantes determinações analíticas. O índice de acidez é uma medida da hidrolise que ocorreu em um óleo ou gordura e é definido como o número de miligramas de KOH ( hidróxido de potássio ) necessário para neutralizar os ácidos graxos em 1 g de gordura. (OETTERER., et al  2006).

Os sabões são misturas de ácidos graxos, obtidos pela reação entre um glicerídeo e uma base forte. Os mais comuns são os sabões de sódio; os de potássio são os mais moles ou até mesmo líquidos; os de alumínio e os de cromo, obtidos diretamente dos ácidos graxos, são usados no tingimento de tecidos. (FELTRE et al., 2004).

O sabão exerce papel importantíssimo na limpeza porque consegue interagir tanto com substâncias polares quanto com substâncias apolares. (PERUZZO et al., 2006).

Ao lavarmos um prato sujo de óleo, forma-se o que os químicos chamam de micela, uma gotícula microscópica de gordura envolvida por moléculas de sabão, orientadas com a cadeia apolar direcionada para dentro (interagindo com o óleo) e a extremidade polar para fora (interagindo com a agua). (PERUZZO et al., 2006).

OBJETIVOS

Nesta experiência o problema a ser resolvido é o da obtenção de sabão pela reação de saponificação através do óleo de soja.

PARTE EXPERIMENTAL

• Bico e Bunsen
• Tripé de ferro
• Bastão de vidro
• Béquer de 100 e 250 ml
• Tubo de ensaio (05)
• NaOH (pastilhas)
• Sol. de CaCO3 0,2 M
• Sol. de HCl 3 M
• Sol. de MgSO4 0,1 M
• Erlenmeyer de 250 ml
• Óleo de soja
• Tela de amianto

Preparação do sabão:

• Pesou-se 3g de NaOH. Dissolveu-se num tubo de ensaio, em 2 ml de água.
• Pesou-se 10g de óleo, em um béquer de 250 ml.
• Aqueceu-se brandamente o óleo.
• Juntou-se ao óleo, em pequenas porções, a solução de NaOH, sempre agitando com bastão de vidro e esperando que termine a reação de cada porção para juntar uma nova.
• Após ter juntado toda solução de NaOH, continuou o aquecimento por mais 5 minutos.
• Desligou-se o bico de Bunsen. Deixou o sabão formar-se e retirou-o do béquer.
• Lavaram-se as mãos com um pedaço do sabão obtido.
• Colocou-se aproximadamente 2g do sabão obtido em um béquer de 250 ml. Juntou-se 100 ml de água. Aqueceu-se até a ebulição e deixou-se esfriar a mistura. Observou-se.
• Colocou-se 5 ml da solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio . Juntou-se 1 ml de HCl a 3M. Agitou-se e observou-se.
• Colocou-se 5 ml da solução de sabão em outro tubo de ensaio. Juntou-se 1 ml de MgSO4 a 0,1 M.
• Colocou-se 5 ml da solução de sabão em um terceiro tubo de ensaio e juntou-se 1 ml de solução aquosa de CaCO3 a 0,2 M.

Propriedade dos Sabões:

• Colocou-se aproximadamente 2 g do sabão obtido em um béquer de 250 ml. Juntou-se 100 ml de água. Aqueceu-se até chegar ao estado de ebulição. Deixou-se esfriar.
• Colocou-se 5 ml de solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio, juntou-se 1 ml de HCl a 3 M. Agitou-se e observou-se.
• Colocou-se 5 ml da solução de sabão em um tubo de ensaio. Juntou-se 1 ml de solução de MgSO4 a 0,1 M. Registrou-se as observações.
• Colocou-se 5 ml de solução aquosa de sabão em um tubo de ensaio, juntou-se 1 ml de solução de CaCO3 A 0,2 M. Agitou-se e registrou-se suas observações.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Atualmente, o sabão é obtido de gorduras (de boi, porco, carneiro etc.) ou de óleos (de algodão, vários tipos de palmeiras etc.). A hidrólise do glicerídeo pode, inclusive, ser feita apenas com água, em autoclaves a temperaturas elevadas, o que facilita o aproveitamento da glicerina. (FELTRE et al., 2004).