A Padronização de HCl e NaOH

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQ [pic 1]

Mini relatório de experimento 01

“PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1mol/L E SOLUÇÃO DE HCl 0,1mol/L"

Carlos Manoel Machado Cajé

Diana Rocha de Jesus Rosa

Salvador

2022

CARLOS MANOEL MACHADO CAJÉ

DIANA ROCHA DE JESUS ROSA

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH 0,1mol/L E SOLUÇÃO DE HCl 0,1mol/L

Mini relatório apresentado ao instituto federal de educação, ciência e tecnologia da Bahia, como requisito parcial para o aproveitamento da disciplina de química analítica prática.

Orientador: Prof. Raquel de Lima Sachdev

Salvador

2022

1.Objetivos

   1.1 Gerais: Determinar a quantidade real de HCl e NaOH presente nas soluções através de titulação.

   1.2 Específicos:

• Identificar o ponto de viragem do titulado.
• Identificar quantidade exata de titulante que foi adicionado.
• Preparar branco.
• identificar a concentração real das soluções de NaOH e HCl.
• Preparar solução de hidrogenoftalato de potássio.
• Preparar testemunha.

2. Materiais e reagentes

Materiais	Quantidade
Bureta	2
Pipeta 15,00 ml	1
erlenmeyer 250ml	5
balança anlítica	1
béquer	2
proveta 50ml	1
erlenmeyer 150ml	4

Reagentes

NaOH 0,1 mol/L

fenolftaleína

hidrogenoftalato de potássio

HCl 0,1 mol/L

bórax 0,05 mol/L

alaranjado de metila

Água destilada

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3.Procedimento

   3.1 Padronização da solução de HCl

[pic 2]

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   3.2 Padronização da solução de NaOH

[pic 3]

Branco: É uma matriz com quantidades imensuráveis ou negligenciáveis do componente de interesse. Composto por tudo que há do titulado menos o analito, para que assim, possa através da subtração do volume obtido na titulação do mesmo pelo volume obtido na titulação do titulado, obter o volume exato de titulante que reagiu apenas com o analito.

Testemunha: A testemunha é feita a partir dos mesmos componentes do titulado porém sem passar pelo processo de titulação, para fins de comparação da cor inicial com a cor após a titulação.

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4.Resultados

   4.1 Tabela de resultados da padronização da solução de HCl 0,1 mol/L.

Titulações	1	2	3
concentração real de Bórax	0,0506 mol/L
Quantidade de HCl	16,00 ml	16,00 ml	15,98 ml
Branco	0,08 ml
Valores reais	15,92 ml	15,92 ml	15,90 ml
Média	15,9133 ml
concentração real de HCL	0,0954 mol/L

   4.2 Tabela de resultados da padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L.

Titulações	1	2	3
Massa de hidrogenoftalato	0,4082 g	0,4077 g	0,4082 g
Quantidade de NaOH	21,80 ml	21,80 ml	21,88 ml
Branco	0,10 ml
Valores reais	21,70 ml	21,70 ml	21,78 ml
concentração real de NaOH	0,0921 mol/L	0,092 mol/L	0,0918 mol/L
média das concentrações	0,092 mol/L

5. Tratamento de dados

   5.1 Padronização da solução de HCl 0,1 mol/L

      5.1.1 Concentração real da solução bórax

1,9267 g + 1,9339 g = 3,8606 g → massa total pesada pelas duas equipes

3,8606 g / 200 ml = 0,0193 g/ml → concentração de bórax em g/ml

0,0193 g . 1000 ml = 19,3030 g/L → concentração de bórax em g/L

381,37 g / 19,3030 g = 0,0506 mol/L→concentração de bórax em mol/L

     

      5.1.2 média dos volumes de HCl

(15,92 ml + 15,92 ml + 15,90 ml) / 3= 15,9133 ml

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      5.1.3 Concentração real da solução de HCl